Question

可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是（　　）

• A、平衡后增大B的物质的量，有利于平衡向正反应方向移动
• B、达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
• C、若使用催化剂，D的物质的量分数不变
• D、化学方程式中一定有m＜p+q

Answer 1

分析：由左图可知，温度T₂为先到达平衡，故T₂＞T₁，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，D%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m＜p+q．注意反应中B为固体，对反应速率以及平衡移动没有影响．

解答：解：由左图知，温度T₂为先到达平衡，故T₂＞T₁，升高温度，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，D%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m＜p+q．注意反应中B为固体，对反应速率以及平衡移动没有影响．
A、B为固体，对反应速率以及平衡移动没有影响，所以增加B的物质的量平衡不移动，故A错误；
B、由以上推断可知，该反应正方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C、使用催化剂，反应速率加快，缩短到达平衡时间，但是催化剂对平衡无影响，所以D%的不变，故C正确；
D、由右图可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，D%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，反应中B为固体，故m＜p+q，故D正确．
故选：A．

点评：本题考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响分析解答．