反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、A、C两点的反应速率：A＞C | B、A、C两点气体的颜色：A深，C浅 | C、A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B | D、B、C两点化学平衡常数：B＜C |
密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ）| A、正反应吸热，L为气体 | B、正反应吸热，L为固体或纯液体 | C、正反应放热，L为气体 | D、正反应放热，L为固体或纯液体 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）由此可得出的结论是（ ）| A、反应速率a＞b＞c | B、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c | C、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 | D、达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a |
在密闭容器中进行反应M（g）+N（g）?Y（g）+2Z（？），产物Y在平衡混合物中的质量分数（Y%）不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是（ ）| A、正反应为放热反应，Z是气体 | B、正反应为放热反应，Z是固体或液体 | C、正反应为吸热反应，Z是气体 | D、正反应为吸热反应，Z是固体或液体 |
某温度和压强下，将一定量反应物加入密闭容器中进行下列反应，a A（g）+b B（g）═c C（g）+d D（s），达平衡时C的体积分数随温度、压强变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、a+b＞c+d | B、若单位时间内生成c mol的C的同时，生成c mol的B，则反应达到平衡状态 | C、降低温度可以提高B的转化率 | D、达平衡后，若增大压强，V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动 |
在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）．下列结论正确的是（ ）| A、a、c两点A2的转化率相等 | B、向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态 | C、b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1：3 | D、正反应一定是吸热反应，且T2＞T1 |
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、A、B两点的反应速率：A＞B | B、B、C两点的反应平衡常数相同 | C、由状态B到状态C，可以用加热的方法 | D、A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A |
反应mX（g）?nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如右图所示．下列说法错误的是（ ）| A、该反应的△H＞0 | B、m＜n+p | C、B、C两点化学平衡常数：KB＞KC | D、A、C两点的反应速率v（A）＜v（C） |
硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是（ ）| A、该反应的正反应为放热反应 | B、曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC | C、反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3） | D、已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线 |
可逆反应A+a BC+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、T2＞T1，p2＞p1 | B、该反应为放热反应 | C、若a=2，则A为固态或液态物质 | D、增加B的物质的量，该反应的△H增大 |