题目内容
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、A、B两点的反应速率：A＞B | B、B、C两点的反应平衡常数相同 | C、由状态B到状态C，可以用加热的方法 | D、A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A |
分析：N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．
解答：解：A．由图象可知，A、B两点都在等压线上，温度越高反应速率越大，A点温度高于B点，则A、B两点的反应速率：A＞B，故A正确；
B．由图象可知，B、C两点所处的温度不同，C所处温度更高，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故化学平衡常数KB＜KC，故B错误；
C．由状态B到状态C，假设采用加热的方法，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的含量增大，故C错误；
D．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量为A＜C，故D正确；
故选AD．
B．由图象可知，B、C两点所处的温度不同，C所处温度更高，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故化学平衡常数KB＜KC，故B错误；
C．由状态B到状态C，假设采用加热的方法，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的含量增大，故C错误；
D．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量为A＜C，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．
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反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
和
．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
对于反应N2O4（g）
2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）