题目内容
反应mX（g）?nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如右图所示．下列说法错误的是（ ）| A、该反应的△H＞0 | B、m＜n+p | C、B、C两点化学平衡常数：KB＞KC | D、A、C两点的反应速率v（A）＜v（C） |
分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动．
解答：解：A．P1时，升高温度，Y的体积分数变大，平衡正向移动，故△H＞0，故A正确；
B．300摄氏度时，增大压强，Y的体积分数变小，平衡逆向移动，故m＜n+p，故B正确；
C．升高温度，平衡正向移动，平衡常数变大，故KB＜KC，故C错误；
D．500摄氏度时，增大压强，化学反应速率变快，故v（A）＜v（C），故D正确；
故选C．
B．300摄氏度时，增大压强，Y的体积分数变小，平衡逆向移动，故m＜n+p，故B正确；
C．升高温度，平衡正向移动，平衡常数变大，故KB＜KC，故C错误；
D．500摄氏度时，增大压强，化学反应速率变快，故v（A）＜v（C），故D正确；
故选C．
点评：本题考查了影响化学反应速率和化学平衡的因素分析判断，题目难度中等．
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（2009?四川）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）?nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
|
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）═nY（g）△H=Q kJ?mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
| c（X）/mol?L-1 容器体积/L 温度/℃ |
1 | 2 | 3 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
| A、m＞n |
| B、温度不变，增大体积，X的转化率增大 |
| C、Q＜0 |
| D、体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动 |