密闭容器中进行下列反应:M+2L.如图所示R%是R的体积分数.t是时间.下列关于该反应的分析正确的是( ) A.正反应吸热.L为气体B.正反应吸热.L为固体或纯液体C.正反应放热.L为气体D.正反应放热.L为固体或纯液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（　　）

A、正反应吸热，L为气体

B、正反应吸热，L为固体或纯液体

C、正反应放热，L为气体

D、正反应放热，L为固体或纯液体

分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，反之向着气体系数和增大的方向进行．

解答：解：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；
温度不变，增大压强，R的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则L为气体．
故选C．

点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强，注意控制变量法在解题中的应用，难度不大．

练习册系列答案

．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象

．
（3）反应③中△H₃=

-41.2kJ/mol

．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是

（填代号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H

O，△S

0（填“＞”或“＜”），则该反

自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是

．
（2）某温度下，将2molCO和6mOlH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=O.1 mol?L^-1．
①该反应的平衡常数K=

；
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的

，与原平衡相比，下列有关说法正确的是

（填序号）．
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为

，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是

．

（12分）已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—¹。
（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是     。
a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，则v(NO₂) =       ，t℃时反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K=      。若向容器内继续通入少量N₂O₄，则平衡       移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO₂的体积分数       原平衡时NO₂的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是       。

（12分）已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—¹。

（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是。

a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆

b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，则v(NO₂) = ，t℃时反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K= 。若向容器内继续通入少量N₂O₄，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO₂的体积分数原平衡时NO₂的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是。

在密闭容器中进行下列反应时，若保持温度不变，仅增大压强，哪个反应的速率会增大？是正反应速率增大还是逆反应速率增大？或者是二者均增大？

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