下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.海水中含有碘单质.只需经过物理变化就可以得到碘B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.经过化学变化可以从海水中获得镁D.利用潮汐发——青夏教育精英家教网——

下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

A、海水中含有碘单质，只需经过物理变化就可以得到碘

B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C、经过化学变化可以从海水中获得镁

D、利用潮汐发电是将化学能转化为电能

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．

下列有关说法正确的是（　　）

A、用澄清的石灰水可鉴NaHCO₃和Na₂CO₃

B、制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

C、在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D、工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值

（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫

极，检验该极上产物的方法是

．
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式

．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡式剂除去SO₄^2-，
该钡试剂可以是

（选填a、b、c，多选扣分）
A．Ba（OH）₂ B．Ba（NO₃）₂ C．BaCl₂
（4）判断钡试剂已经过量的方法是

．
（5）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为

（选填a，b，c多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na₂CO₃溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液
（6）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

使用Cl₂对自来水消毒时，会产生对人体有害的有机氯化物，而二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
（1）Cl₂可以通过氯碱工业获得．氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为

，电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可向电解后的溶液中加入（或通入）

．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的

（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
（2）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂的方法．该法工艺原理示意如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为

，发生器中生成ClO₂的化学方程式为

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是

；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是

；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用

；
（4）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-＞c（Ca²⁺）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是

．
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有

目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．
根据所学知识，完成下列填空：
（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是

，是中国现代化工之母--

（填工业种类）的基本反应．
（2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入

（填化学式），理由是

．
（3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从

（选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应

．
（4）工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如图所示：

在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有

（填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是

．
（5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图：
依据图，完成下列填空：
（1）电解饱和食盐水所发生的化学反应方程式为

．
（2）若对10L饱和食盐水电解两分钟共收集标准状况下的气体22.4L，电解后溶液的pH=

（设溶液体积不变，温度为25°C）．
（3）为有效除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序可以是

（选填A、B、C）．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂，最后用盐酸酸化
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃，最后用盐酸酸化
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃，最后用盐酸酸化
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

（填写操作名称）分离除去NaCl．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为

．
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，除去Mg²⁺的离子方程式为

．
（3）精制过程要除去SO₄^2-，可选择下列溶液中的

（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂ c．BaCl₂
（4）在实际生产中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃），试用平衡移动原理加以解释：

．
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、

（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．

氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是

．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果

．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是

，E电极的名称是

．电解总反应的离子方程式为

．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为

．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为

化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

（1）除去食盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
②Na₂CO₃（aq）、③BaCl₂（aq），加入沉淀剂的顺序为

（填序号）；加入盐酸的作用为

．
（2）如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．
①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是

；Y电极上的电极反应式为

，检验该极产生的气体的方法是

．
②电解饱和食盐水的离子方程式为

；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=

0 60439 60447 60453 60457 60463 60465 60469 60475 60477 60483 60489 60493 60495 60499 60505 60507 60513 60517 60519 60523 60525 60529 60531 60533 60534 60535 60537 60538 60539 60541 60543 60547 60549 60553 60555 60559 60565 60567 60573 60577 60579 60583 60589 60595 60597 60603 60607 60609 60615 60619 60625 60633 203614