在工业常用三酸的生产中.共同点是( ) A.都发生氧化还原反应B.都用廉价的空气作为一种原料C.都用了催化剂D.酸中的氢元素都直接来自于水——青夏教育精英家教网——

在工业常用三酸的生产中，共同点是（　　）

A、都发生氧化还原反应

B、都用廉价的空气作为一种原料

C、都用了催化剂

D、酸中的氢元素都直接来自于水

下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（　　）

A、在接触室中使用铁粉作催化剂

B、在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C、把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D、该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下：
实验一：制取二氧化氮
（1）在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮．在加入药品前，必须进行的实验操作是

；图l装置的缺点是

．
实验二：二氧化氮溶于水
（2）将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中（如图2），轻轻晃动试管，一段时间后观察到的现象是

；反应的化学方程式是

由如图仪器组成的一套制取SO₂并验证它有氧化性、还原性和漂白性．（图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出）②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H₂SO₄、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水．

试回答：
（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接

．
（2）装置②用以检验SO₂的还原性，所盛试剂最好是

，装置④中所盛试剂最好是

，装置⑤中所盛试剂最好是

．
（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点

．
（4）书写①装置中反应的化学方程式

，书写③装置中反应的化学方程式

如图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．请填写下列空白：

（1）⑥中发生化学反应方程式为

．
（2）①中的实验现象为

，②中的品红溶液

（填实验现象），证明SO₂有

性．
（3）③中的实验现象是

，证明SO₂有

性．④中的实验证明SO₂有

性．
（4）⑤中发生化学反应方程式为

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是

；
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　 B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧　 D．碳与热浓H₂SO₄
（2）装置C的作用是

．
（3）写出SO₂气体通入A中的离子反应方程式

．
（4）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
上述方案不合理的是

．
（5）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是

某研究性学习小组的同学决定通过实验探究SO₂的漂白性是SO₂本身具有的还是SO₂与水作用的产物具有的，他们查阅资料知品红能溶解在酒精中形成红色溶液．
（1）甲同学设计了如图所示的装置，并认为由广口瓶中溶液颜色的变化可以达到实验目的，甲作出此判断的依据是

．
（2）乙同学通过分析指出甲同学的装置图有两处不合理，并进行了修改，修改的内容：

．
按修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色，由此知，品红的褪色不是

直接导致的．随后乙同学对SO₂使品红溶液褪色的微粒提出了如下三种假设：
假设一：是HSO

；
假设二：是SO

；
假设三：

．
（3）为验证自己的假设，乙同学进行了如下实验：取2mL相同浓度的品红的酒精溶液置于两支试管中，再向试管中分别加入少量Na₂SO₃、NaHSO₃固体，振荡静置后发现试管中的液体均褪色，对此他们得出使品红褪色的粒子是HSO

的结论，你认为此结论是否正确？

（填“是”或“否”），理由是

．
（4）为了进一步进行探究，丙同学又做了如下实验：取相同浓度的品红的酒精溶液各10mL分别置于两个小烧杯中，向两个烧杯中同时一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na₂SO₃、10mL 0.1mol/LNaHSO₃溶液，发现加入Na₂SO₃溶液的褪色较快．对此他可以得出的结论是

某研究性学习小组设计实验，用于制取SO₂并探究SO₂的某些性质．制取SO₂反应的化学方程式为：Na₂SO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，产生的气体通入如图所示装置：

【实验探究】
（1）将12.6g的Na₂SO₃与足量的浓硫酸反应可制得SO₂的体积为

L（标准状况，Na₂SO₃的摩尔质量为126g?mol^-1），该制取SO₂的反应

（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）A装置观察到的现象是

，说明SO₂具有

（填“漂白性”或“还原性”）．
（3）B装置中浓硫酸的作用是

（填“干燥剂”或“氧化剂”）．
（4）D装置的作用是

．
【实验讨论】
对上图中的C处，甲乙两同学都选用图E装置，但对连接方式持有不同意见．
甲同学认为：SO₂气体应从a处通入集气瓶中．
乙同学认为：SO₂气体应从b处通入集气瓶中．
你认为

（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．
（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）
【联系实际】
SO₂对环境的影响较大，为了减少SO₂对空气的污染，请你提出一种有效的措施．

已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂

（1）实验时，反应产生的气体应从

端通入；从

端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
（2）A瓶的实验现象是

．
（3）C瓶溶液的作用是

某化学兴趣小组，拟探究和比较SO₂和C1₂的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO₂，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液

（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的C1₂，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液

（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO₂和C1₂的漂白原理

（填“相同”或“不相同”）；
（4）C1₂通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是

填“HC1”或“HClO”）．

0 60040 60048 60054 60058 60064 60066 60070 60076 60078 60084 60090 60094 60096 60100 60106 60108 60114 60118 60120 60124 60126 60130 60132 60134 60135 60136 60138 60139 60140 60142 60144 60148 60150 60154 60156 60160 60166 60168 60174 60178 60180 60184 60190 60196 60198 60204 60208 60210 60216 60220 60226 60234 203614