Question

某研究性学习小组设计实验，用于制取SO₂并探究SO₂的某些性质．制取SO₂反应的化学方程式为：Na₂SO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，产生的气体通入如图所示装置：
【实验探究】
（1）将12.6g的Na₂SO₃与足量的浓硫酸反应可制得SO₂的体积为

 

L（标准状况，Na₂SO₃的摩尔质量为126g?mol^-1），该制取SO₂的反应

 

（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）A装置观察到的现象是

 

，说明SO₂具有

 

（填“漂白性”或“还原性”）．
（3）B装置中浓硫酸的作用是

 

（填“干燥剂”或“氧化剂”）．
（4）D装置的作用是

 

．
【实验讨论】
对上图中的C处，甲乙两同学都选用图E装置，但对连接方式持有不同意见．
甲同学认为：SO₂气体应从a处通入集气瓶中．
乙同学认为：SO₂气体应从b处通入集气瓶中．
你认为

 

（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．
（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）
【联系实际】
SO₂对环境的影响较大，为了减少SO₂对空气的污染，请你提出一种有效的措施．

 

．

Answer 1

分析：【实验探究】
（1）由质量求出的Na₂SO₃物质的量，二氧化硫的物质的量与Na₂SO₃物质的量相等，带入n=

V

Vm

求算体积，反应前后化合价发生变化的反应属于氧化还原反应；
（2）二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性；
（3）浓硫酸的作用是干燥二氧化硫气体，浓硫酸不能氧化二氧化硫气体；
（4）二氧化硫气体污染大气，装置D作为尾气吸收之用；
【实验讨论】二氧化硫气体密度比空气的大，应用向上排空气法收集；
【联系实际】减少SO₂对空气的污染可从产生源头、产生后吸收等方面采取措施．

解答：解：【实验探究】
（1）n（Na₂SO₃）=

12.6g

126g?mol-1

=0.1mol，根据化学方程式可知，二氧化硫的物质的量与Na₂SO₃物质的量相等，生成标准状况下的二氧化硫的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
在Na₂SO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O中S的化合价没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应，
故答案为：2.24；不是；
（2）二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，故答案为：品红溶液褪色；漂白性；
（3）浓硫酸不能氧化二氧化硫气体，浓硫酸的作用除掉二氧化硫气体中混有的水蒸气，故答案为：干燥剂；
（4）二氧化硫气体污染大气，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应而被吸收，因此装置D作为尾气吸收之用，
故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气；
【实验讨论】二氧化硫气体密度比空气的大，应用向上排空气法收集，应该从a进入集气瓶，故甲同学正确，
故答案为：甲；
【联系实际】减少SO₂对空气的污染可从产生源头、产生后吸收等方面采取措施．
例如①减少化石燃料的使用
②对SO₂的排放加以控制
③改变能源结构，开发利用清洁能源
④工业上对煤进行脱硫处理
⑤对SO₂气体进行处理或回收利用
故答案为①减少化石燃料的使用
②对SO₂的排放加以控制
③改变能源结构，开发利用清洁能源
④工业上对煤进行脱硫处理
⑤对SO₂气体进行处理或回收利用
（以上任选其一或其他合理答案均可）．

点评：本题考查了SO₂的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、还原性等是解题关键，【联系实际】中答案开放性强，题目难度中等．