碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．(1)碳酸氢钠俗称 .其水溶液显性．(2)有33.6g碳酸氢钠加热分解止无气体产生为止.剩余的固体是．剩余固体的物质的量和质量．——青夏教育精英家教网——

碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠俗称

，其水溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）有33.6g碳酸氢钠加热分解止无气体产生为止，剩余的固体是

（填名称）．
（3）计算（2）剩余固体的物质的量和质量．（写出计算过程）

（1）碳酸钠溶于水中，其水解的离子方程式为：

．
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是

（从下面的选项中选择），有关反应的离子方程式为

．
A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大
（3）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是

（以离子方程式和简要文字说明）．
（4）实验测得NaHCO₃溶液的PH＞7，请分析导致NaHCO₃溶液显碱性的原因：

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如图1实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从图2的①、②、③中选哪个图：

，B装置的作用是

，C装置内可能出现的现象是

．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，

．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

．
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值

（大或小），相差约

mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于

．
（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改为下列四项中的哪一项：

．（用甲、乙、丙、丁回答）

氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．
请回答下列问题．
（1）粗盐中含有可溶性CaCl₂、MgCl₂ Na₂SO₄杂质，除去这些杂质的试剂可选用：①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入试剂的先后顺序可以是

．
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者

后者（填＞、＜或=）．
（3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为

．
（4）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：

；离子方程式：

．
（5）钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体．其中氢元素的化合价为-1价，写出白色固体与水剧烈反应生成氢气的化学方程式为

工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料，先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关化学反应为：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

（填字母标号）．
a．NaHCO₃难溶于水 b．NaHCO₃受热易分解
c．NaHCO₃的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．NaHCO₃的稳定性大于Na₂CO₃
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
甲位同学将CO₂气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：

①乙装置的试剂是

；
②丁装置中稀硫酸的作用是

；
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是

（填分离操作的名称），该操作需要的玻璃仪器有

．乙位同学用图戊装置（其他装置未画出）进行实验．
④实验时，须先从a管通入

（填写化学式），说明原因

．
（3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO₃的方法（用化学方程式表示）：

烧碱（NaOH）和纯碱（Na₂CO₃）与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”．按要求回答下列问题：
（1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片：

；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液

；
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：

；
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：

；
（2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“=”填空：
①热稳定性：Na₂CO₃

NaHCO₃；
②与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃

NaHCO₃；
③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na₂CO₃

NaHCO₃．
（3）在10mL 1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10mL 1.5mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为

L．
（4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是

（填编号）
a．玻璃 b．水泥 c．造纸 d．海水提取镁．

（1）NaHCO₃是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式

．
（2）乙酸和乙醇反应生成一种有香味的物质，写出该反应的化学方程式

200℃时，11.6g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体的质量增加了3.6g，求原混合气体中CO₂和水蒸气的质量比

（1）过氧化钠在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，写出有关的化学方程式

．过氧化钠可用来漂白织物、麦杆、羽毛等，其原因是

．
（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物可以被氢气还原，得到颗粒很细的铁粉，俗称“引火铁”．
写出普通铁粉和水蒸气反应的化学方程式

．将“引火铁”撒入装有氯气的集气瓶中，看见集气瓶内火星四射．实验时，需在集气瓶底铺一层细纱，原因是

．
（3）通常情况下，氮气的化学性质不活泼，其原因是

．写出氮气和氢气反应合成氨的化学方程式

NaHCO₃受热分解产生Na₂CO₃、CO₂和H₂O
（1）写出该反应的化学方程式．

（2）当16.8gNaHCO₃加热至质量不再变化时，试求生成Na₂CO₃的质量和所产生CO₂在标准状况下的体积．

0 59790 59798 59804 59808 59814 59816 59820 59826 59828 59834 59840 59844 59846 59850 59856 59858 59864 59868 59870 59874 59876 59880 59882 59884 59885 59886 59888 59889 59890 59892 59894 59898 59900 59904 59906 59910 59916 59918 59924 59928 59930 59934 59940 59946 59948 59954 59958 59960 59966 59970 59976 59984 203614