题目内容
工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关化学反应为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
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（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
a．NaHCO3难溶于水 b．NaHCO3受热易分解
c．NaHCO3的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．NaHCO3的稳定性大于Na2CO3
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
甲位同学将CO2气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：
①乙装置的试剂是
②丁装置中稀硫酸的作用是
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
④实验时，须先从a管通入
（3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO3的方法（用化学方程式表示）：
（2）①依据制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体，选择能和氯化氢反应但是不和二氧化碳反应的物质来除杂即可；
②依据稀硫酸能与氨气反应，氨气有毒易造成污染分析解答；
③依据分离固体与液体采用的实验操作是过滤，结合过滤实验用到的仪器分析解答；
④从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，以及氨气易溶于水分析判断；
（3）从题干信息以及所学的制取碳酸氢钠的知识解决即可．
b、碳酸氢钠的受热分解与该现象无关，故b不符合；
c、碳酸氢钠的稳定性不如碳酸钠；由于对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以应首先析出；
d、碳酸氢钠的稳定性小于碳酸钠，故d不符合；
故答案为：c．
（2）①利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应，所以通过饱和碳酸氢钠的溶液是为了除掉气体中的氯化氢气体，
故答案为：饱和碳酸氢钠的溶液；
②实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，防止造成污染，故答案为：吸收丙中逸出的NH3，防止污染空气；
③分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作；该操作所需要的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯，
故答案为：过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；
④制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵，
故答案为：氨气；氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，从而生成更多的HCO3-；
（3）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2，NaOH+CO2=NaHCO3，往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3等．
（2008?广东）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取
镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氧化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因： 。
（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯
化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氧化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因： 。
（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取
镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氧化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因： 。
（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO(g) + 2H2
(g) 
CH3OH (g) DH1
反应Ⅱ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)
DH2
① 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为________________，此时的压强是反应前压强的___________倍。
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是_______________（填写正确选项的字母）。
a．增大CO2的浓度 b．增大H2的浓度
c．增大压强 d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式__________________________________。该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
|
CO的初始浓度(mol/L) |
2 |
4 |
1 |
3 |
|
H2的初始浓度(mol/L) |
3 |
2 |
3 |
3 |
|
时间（min） |
8 |
6 |
12 |
n |
则n 为________min。
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为_________________。
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。