某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．
A．盐酸　　　B．浓硫酸　　　C．稀硫酸　　　D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：______→______．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为______mol．
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为______．
（6）H₂O₂还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是______．

如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算：
（1）镁离子的物质的量浓度的最大值．
（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少mol．

下列说法正确的是

1. A.
   CH₃COOH与NaOH在水中都能完全电离
2. B.
   NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na⁺和Cl^-
3. C.
   SO₃溶于水后，其水溶液能导电，所以SO₃是电解质
4. D.
   Ba（OH）₂是电解质，Ba（OH）₂溶于水后能导电

铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为

1. A.
   铝的表面有一层致密的氧化物薄膜
2. B.
   与氧气常温下不反应
3. C.
   铝的性质不活泼
4. D.
   铝耐酸耐碱

将钠、镁、铝各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

1. A.
   1：2：3
2. B.
   6：3：2
3. C.
   2：1：1
4. D.
   1：1：1

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   20g重水（2H₂O）含有10NA个电子
2. B.
   常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子
3. C.
   100mL 1mol/L NaHCO₃溶液含有0.1NA个HCO₃^-
4. D.
   5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子

某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
______+____________+______+______
完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目．
（1）反应中，还原剂是______，被还原的元素是______．
（2）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气______mg．（精确到0.01）
（3）取100mL完全反应以后的溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH₄⁺的浓度为______mol/L．（假设反应前后溶液的体积不变）

因在石墨烯材料方面的卓越研究，2010年诺贝尔物理学奖授予英国两位科学家．石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图所示）的一种碳单质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元．利用石墨烯制造晶体管，有可能最终替代现有的硅材料，石墨烯还可用于制造透明的触摸显示屏、发光板和太阳能电池板．下列说法不正确的是

1. A.
   石墨烯具有优良的导电、导热性能
2. B.
   石墨烯是一种新型的无机非金属材料
3. C.
   石墨烯具有和乙烯相同的性质
4. D.
   石墨烯、富勒烯、碳纳米管互为同素异形体

下列说法正确的是

1. A.
   将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%
2. B.
   把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H₂O混合，所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/L
3. C.
   把200 mL 3 mol/L的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol/L
4. D.
   已知某温度KNO₃的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO₃溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6%

已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
①若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，该反应的离子方程式为________．
②若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为________．