题目内容
下列说法正确的是
- A.CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离
- B.NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+和Cl-
- C.SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质
- D.Ba(OH)2是电解质,Ba(OH)2溶于水后能导电
BD
分析:A、强电解质在水溶液中能完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离;
B、能导电的物质必须含有自由移动的离子或电子;
C、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,且溶液中的自由离子必须是原物质电离的,不是原物质发生反应后的物质电离的;
D、根据氢氧化钡的性质分析.
解答:A、因为醋酸是弱电解质,所以醋酸在水中部分电离;因为氢氧化钠是强电解质,所以氢氧化钠在水中全部电离,故A错误;
B、能导电的物质必须含有自由移动的离子或电子,氯化钠可溶性的强电解质,所以NaCl在水中能电离出自由移动的Na+和Cl-而导致溶液导电,故B正确;
C、三氧化硫溶于水后,其水溶液能导电,原因是:三氧化硫和水反应生成硫酸,硫酸电离出自由移动的离子而导致三氧化硫的水溶液导电,电离出自由离子的是硫酸不是三氧化硫,所以三氧化硫是非电解质,故C错误;
D、氢氧化钡是可溶性电解质,溶于水后能电离出自由移动的离子而使溶液导电,故D正确;
故选BD.
点评:本题考查了电解质与溶液导电的关系,难度不大,易错选项是C,注意能导电的物质不一定是电解质,如金属单质,电解质不一定导电,如氯化钠晶体.
分析:A、强电解质在水溶液中能完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离;
B、能导电的物质必须含有自由移动的离子或电子;
C、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,且溶液中的自由离子必须是原物质电离的,不是原物质发生反应后的物质电离的;
D、根据氢氧化钡的性质分析.
解答:A、因为醋酸是弱电解质,所以醋酸在水中部分电离;因为氢氧化钠是强电解质,所以氢氧化钠在水中全部电离,故A错误;
B、能导电的物质必须含有自由移动的离子或电子,氯化钠可溶性的强电解质,所以NaCl在水中能电离出自由移动的Na+和Cl-而导致溶液导电,故B正确;
C、三氧化硫溶于水后,其水溶液能导电,原因是:三氧化硫和水反应生成硫酸,硫酸电离出自由移动的离子而导致三氧化硫的水溶液导电,电离出自由离子的是硫酸不是三氧化硫,所以三氧化硫是非电解质,故C错误;
D、氢氧化钡是可溶性电解质,溶于水后能电离出自由移动的离子而使溶液导电,故D正确;
故选BD.
点评:本题考查了电解质与溶液导电的关系,难度不大,易错选项是C,注意能导电的物质不一定是电解质,如金属单质,电解质不一定导电,如氯化钠晶体.
练习册系列答案
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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题.
(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 .(填代号)
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为 .(假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积,且溶液体积变化可忽略)
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
①上表中V1= mL,V3= mL.
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是 .
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是 .
(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
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(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是