题目内容

某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
（1）该反应应选择的酸是：（填序号）．
A．盐酸　　　B．浓硫酸　　　C．稀硫酸　　　D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：→．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为mol．
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为．
（6）H₂O₂还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是__．

解：（1）这是MnO₄^-酸性环境下氧化H₂O₂的反应，
A、盐酸也会被MnO₄^-氧化，故A错误；
B、浓硫酸没有必要，这里主要利用硫酸的酸性就可以了，不需要浓硫酸，浓硫酸是利用它的吸水性、强氧化性等情况才用的，故B错误；
C、稀硫酸可以提供酸性环境并且不易被高锰酸根氧化，故C正确；
D、醋酸酸性弱，还可能被MnO₄^-氧化，故D错误．
故选C．
（2）该反应过程中，MnO₄^-的Mn元素化合价降低，在反应中被还原生成Mn²⁺，发生还原反应，
故答案为：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）该反应过程中，高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应，
即2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，在该反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，
电子转移情况如下：

，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，

；
（4）上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol，当反应中有6.72L（标准状况）即0.3mol氧气生成时，则转移的电子为0.6mol，故答案为：0.6；
（5）反应KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑中，根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO₃，故答案为：KHCO₃；
（6）H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，H₂O没有毒性及污染性，所以H₂O₂被称为绿色氧化剂，
故答案为：H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，H₂O没有毒性及污染性．
分析：（1）高锰酸根时强氧化性的离子，能将盐酸、醋酸等氧化；
（2）化合价降低元素在反应中被还原发生还原反应；
（3）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点和性质来寻找反应物和生成物，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；
（4）根据离子方程式和电子转移情况进行计算；
（5）化学方程式遵循原子守恒；
（6）H₂O₂是氧化剂的产物是H₂O，没有毒性及污染性．
点评：本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．

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