不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是
①浓HNO₃  ②稀NaOH溶液  ③液溴  ④纯碱溶液  ⑤水玻璃  ⑥氢氟酸

1. A.
   ①③⑥
2. B.
   ①④⑥
3. C.
   ①⑤⑥
4. D.
   除⑥外全部

下列各种仪器，常用于物质分离的是

1. A.
   ①③⑦
2. B.
   ②③⑥
3. C.
   ①④⑦
4. D.
   ③④⑦

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

1. A.
   能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
2. B.
   c（H⁺）=1×10^-1mol?L^-1的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
3. C.
   能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-
4. D.
   水电离出的c（H⁺）为1×10^-12 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

常温下四种溶液：
①pH＝4的盐酸  ②pH＝5的氯化铵  ③pH＝7的氯化钠  ④0.01 mol/L的氢氧化钠溶液，由水电离产生的H⁺浓度由小到大的顺序为

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ④③②①
3. C.
   ④①③②
4. D.
   ③②①④

将等质量的①Na，②Na₂O，③Na₂O₂，④NaOH，⑤Na₂CO₃·10H₂O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是

1. A.
   ⑤＜④＜③＜②＜①
2. B.
   ①＜②＜③＜④＜⑤
3. C.
   ⑤＜④＜②＝③＜①
4. D.
   ⑤＜③＜④＜②＜①

金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液成碱性，可使酚酞试液显红色．某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变成红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）溶液红色褪去说明溶液的碱性______；
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：①______②______；
（3）设计一个实验来证明你的一种推测，简要说明操作、现象、结论．______．

下列说法不正确的是

1. A.
   用排水法收集NO可以除去其中少量的NO₂
2. B.
   工业氨氧化法制HNO₃，每一步都涉及氧化还原反应
3. C.
   用NaOH溶液除去Cl₂中含有的少量HCl
4. D.
   向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO₂的排放

欲将含有Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中的Mg²⁺沉淀下来，下列措施可行的是

1. A.
   向混合溶液中加入过量的铝粉
2. B.
   向混合溶液中加入过量的盐酸
3. C.
   向混合溶液中加入过量的氨水
4. D.
   向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂时可以看到澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到澄清石灰水变浑浊的现象．经过思考分析后，该同学改用图二装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将两种气体分别通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生的现象明显比通入CO₂产生的现象快．
（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：______．
（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO₂，澄清石灰水不能出现浑浊的原因可能是______．写出此时试管内发生反应的化学方程式：______．
（3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂能使澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象比CO₂快的原因是______．
（4）用图一进行SO₂与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO₂污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO₂，写出容器内发生反应的化学方程式：______．

设阿伏加德罗常数为N_A，则：
（1）2mol H₂O所含的分子个数跟17g OH^-离子的数目之比为______；
（2）m滴水的质量为n g，则1滴水所含水分子的个数为______．