题目内容

常温下四种溶液：
①pH＝4的盐酸  ②pH＝5的氯化铵  ③pH＝7的氯化钠  ④0.01 mol/L的氢氧化钠溶液，由水电离产生的H+浓度由小到大的顺序为


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ④③②①
  3. C.
    ④①③②
  4. D.
    ③②①④
C
酸、碱溶液抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离．
练习册系列答案
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（2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
，E的基态离子的电子排布式为
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
，E3+与E2+的稳定性大小为
Fe3+＞Fe2+
Fe3+＞Fe2+
．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，电负性由小到大的顺序为
Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
4：1
4：1
；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
＞
＞
G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
3：1
3：1
，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
．
四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
元素 A B C D
性质或结构信息 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸． 原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7． 单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱． 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
（1）A原子的最外层电子排布式
3s23p4
3s23p4
，D原子共有
14
14
种不同运动状态的电子；
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
小于
小于
7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是
H2S
H2S
；分子较稳定的是
HCl
HCl
；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是
CO2
CO2
（填分子式或化学式），原因是
CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层p电子数比s电子数多2个
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7价
（1）元素T的原子最外层共有
6
6
种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒发生水解反应的离子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
b
b
．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
H2CO3
H2CO3
，理由是
H2CO3为弱酸性或非氧化性酸
H2CO3为弱酸性或非氧化性酸
．
下表是元素周期表的一部分．
　　族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D F H
3 B C E G
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）单质中氧化性最强的是
F2
F2
，还原性最强的是
Na
Na
，化学性质最不活泼的是
Ne
Ne
．
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是
HClO4
HClO4
，最稳定的氢化物是
HF
HF
．
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是
NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4
NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4
．
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
P＞N＞F
P＞N＞F
．
（5）A的氧化物常温下呈
液
液
态，它和B的单质反应后所得溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”，“＜“或“=”）．
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
元素 性质或结构信息 X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼． Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9 T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂． Q 第三周期主族元素中原子半径最小．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
 
； X的气态氢化物易液化的原因是：
 
．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式
 
；Q元素的原子核外有
 
种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，
 
的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的
 
（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于
 
区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有
 
个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为
 
堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
 
cm3．
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
 
．
（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
 
，分子中X原子的杂化方式为
 
杂化．

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