Question

金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液成碱性，可使酚酞试液显红色．某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变成红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）溶液红色褪去说明溶液的碱性______；
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：①______②______；
（3）设计一个实验来证明你的一种推测，简要说明操作、现象、结论．______．

Answer 1

解：（1）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，能使酚酞变红色的溶液显碱性，而放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失（或减弱），
故答案为：减弱（或消失）；
（2）根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，这种碱是氢氧化镁．放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳
反应的化学性质，可判断是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，可判断温度降低，Mg（OH）₂溶解度变小了，故答案为：①溶液吸收了空气中的二氧化碳②氢氧化镁的溶解度随温度降低而变小；
（3）根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）₂溶解度变小了，从而设计加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化的实验，或者从隔绝空气的角度证明是否二氧化碳的原因，
故答案为：做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的二氧化碳使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去．
分析：（1）酚酞在碱性溶液中呈红色，溶液碱性越强，红色越深；
（2）氢氧化镁溶液呈碱性，露置在空气中易与空气中二氧化碳反应而导致溶液碱性减弱，当溶液温度降低时氢氧化镁溶解度降低，溶液碱性也减弱；
（3）从隔绝空气的角度证明是否二氧化碳的原因．
点评：本题涉及到了碱的有关化学知识以及实验的猜想与验证，考查学生的分析能力和实验设计能力，本题难度不大．