下列离子化合物中存在的离子键最强的是


  1. A.
    NaCl
  2. B.
    NaF
  3. C.
    MgO
  4. D.
    MgS

有A、B两种化合物，均由X、Y两种元素组成，已知A中含X44％，B中含X34.4％，若A的最简式是XY2，则B的最简式是


  1. A.
    X2Y
  2. B.
    XY
  3. C.
    XY3
  4. D.
    X3Y

在浓度为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成的气体质量之比为3∶4，则加入铁粉的质量为


  1. A.
    5.6g
  2. B.
    8.4g
  3. C.
    11.2g
  4. D.
    1.8g

在某CuSO4溶液中，测知Cu2+和H2O的个数比为1∶80，则溶液中溶质的质量分数为


  1. A.
    5％
  2. B.
    10％
  3. C.
    15％
  4. D.
    20％

在实验室里，制取下列各组气体时，收集方法相同的是


  1. A.
    O2、NH3、C2H2
  2. B.
    H2、O2、Cl2
  3. C.
    NH3、CO2、C2H4
  4. D.
    NO2、Cl2、HCl

1mol某烷烃可与8mol  Cl2完全取代，则此烷烃的分子式为


  1. A.
    CH4
  2. B.
    C2H6
  3. C.
    C3H8
  4. D.
    C4H10

碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是


  1. A.
    MnO2发生了氧化反应
  2. B.
    MnOOH中Mn元素的化合价为+3
  3. C.
    反应消耗 0.65g Zn，有0.01mol电子发生转移
  4. D.
    电池正极的反应为：Zn + 2 OH-–2e-===Zn(OH)2

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是


  1. A.
    pH=3的盐酸的Cl-浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO-浓度
  2. B.
    pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)
  3. C.
    中和100mL PH=1的醋酸和100mL PH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量
  4. D.
    pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c （Mg2+）为0．1mol/L，c （Cl-）为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是


  1. A.
    40mL
  2. B.
    60mL
  3. C.
    80mL
  4. D.
    120 mL

下列除杂操作中正确的是


  1. A.
    除去溴乙烷中的少量Br2：加入NaOH溶液，加热、振荡，然后分液得下层液体
  2. B.
    除去BaSO4中的少量BaCO3：加入过量稀盐酸，振荡、过滤、洗涤就可
  3. C.
    除去CO2中的少量CO：可以通过点燃的方法除去杂质
  4. D.
    除去铁粉中的少量铜：加入足量的FeCl3溶液再过滤分离
 0  4875  4883  4889  4893  4899  4901  4905  4911  4913  4919  4925  4929  4931  4935  4941  4943  4949  4953  4955  4959  4961  4965  4967  4969  4970  4971  4973  4974  4975  4977  4979  4983  4985  4989  4991  4995  5001  5003  5009  5013  5015  5019  5025  5031  5033  5039  5043  5045  5051  5055  5061  5069  203614 

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