题目内容

在某CuSO₄溶液中，测知Cu²⁺和H₂O的个数比为1∶80，则溶液中溶质的质量分数为

A.
5％
B.
10％
C.
15％
D.
20％

B
要求溶液中溶质的质量分数，必须知m(溶质)和m(溶液)或m(H₂O)，该题显然无法求得，知道溶质在溶液中是以离子的形式存在，且硫酸铜有一定组成比，即1mol CuSO₄在溶液中电离出1mol Cu²⁺，由已知Cu²⁺和H₂O的个数比，可得出：n(CuSO₄)∶n(H₂O)＝1∶80，m(CuSO₄)∶m(H₂O)＝160∶1440，m(溶液)＝160g+1440g＝1600g，
故溶质的质量分数为：ω(CuSO₄)＝(160÷1600)×100％＝10％．

练习册系列答案

补充习题江苏系列答案

快乐练练吧云南科技出版社系列答案

学练快车道口算心算速算天天练系列答案

口算心算速算巧算系列答案

口算心算速算天天练习簿系列答案

新课程学习与测评高中版系列答案

蓉城学霸系列答案

胜券在握阅读系列答案

新课程实验报告系列答案

新课堂实验报告系列答案

相关题目

（2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是

防止铁盐、铜盐发生水解反应

防止铁盐、铜盐发生水解反应

；
（2）检验溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是

取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe³⁺，若溶液变红色，则存在Fe³⁺

取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe³⁺，若溶液变红色，则存在Fe³⁺

；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

；
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	氨水物质的量浓度（mol?L^-1）	盐酸物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=

1×10^-5 mol?L^-1

1×10^-5 mol?L^-1

mol?L^-1；从第②组情况表明，C

0.2mol?L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）

c（NH₃?H₂O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）写出以下四组溶液NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序

（填选项编号）．
A．0.1mol?L^-1NH₄Cl B．0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O
C．0.1mol?L^-1NH₃?H₂O D．0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1HCl．

中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为

③＜①＜②

③＜①＜②

．（填序号）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10^-12 mol?L^-1

10^-12 mol?L^-1

．
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

（已知K_sp=2.0×10^-20）．

在某CuSO₄溶液中，测知Cu²⁺和H₂O的个数比为1∶80，则溶液中溶质的质量分数为

[　　]

（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：

（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是；

（2）检验溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是；

（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是；

（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	氨水物质的量浓度 (mol·L^－¹)	盐酸物质的量浓度 (mol·L^－¹)	混合溶液 pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

请回答:从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H⁺)＝ mol·L^－¹；从第②组情况表明，C 0.2 mol·L^－¹（选填“>”、“<”或“＝”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c(NH₄⁺)

c(NH₃·H₂O)（选填“>”、“<”或“＝”）。

（2）写出以下四组溶液NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序 > > > （填选项编号）。

A．0.1mol·L^－¹NH₄Cl

B．0.1mol·L^－¹NH₄Cl和0.1mol·L^－¹NH₃·H₂O

C．0.1mol·L^－¹NH₃·H₂O

D．0.1mol·L^－¹NH₄Cl和0.1mol·L^－¹HCl