Question

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

1. A.
   pH=3的盐酸的Cl^-浓度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^-浓度
2. B.
   pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H⁺)
3. C.
   中和100mL PH=1的醋酸和100mL PH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量
4. D.
   pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

Answer 1

C

pH=3的盐酸的Cl^-浓度是0.001mol/L，醋酸是弱电解质，电离出的氢离子和CH₃COO^-浓度是相同的，所以pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^-浓度也是0.001mol/L，A不正确。

氨水是碱，抑制水的电离的，醋酸钠水解，促进是的电离，B不正确。醋酸是弱酸，所以pH相同的醋酸和盐酸，前者的浓度要大于后者，因此前者消耗的氢氧化钠多，C正确。

稀释促进氨水的电离，所以稀释后氨水中OH^-的物质的量要大于氢氧化钠中的OH^－的物质的量，即氢氧化钠的碱性要弱于后者，因此前者的小于后者，D不正确。答案选C。