化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：______．
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，______，则说明其主要成分为氢氧化铝．
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出相关的离子反应方程式：______．

现有下列物质：①H2SO4、②空气、③H2O、④HNO3、⑤CuSO₄?5H₂O、⑥碘酒、⑦NaHCO3、⑧KCl、⑨CO，请用序号填空：
其中，（1）属于混合物的是______，（2）属于酸的是______，（3）属于氧化物的是______，（4）属于盐的是______．

下列有关气体的体积叙述正确的是

1. A.
   1mol任何气体的体积都约为22.4L
2. B.
   非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
3. C.
   标准状况下，1mol SO₃所占的体积约为22.4L
4. D.
   在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同

为了减少污染，使实验绿色化，微型实验备受青睐，下列操作是某学生做的一个微型实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO₄（含KSCN）溶液各l滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，盖好表面皿．打开表面皿，向KCIO₃晶体滴加一滴浓盐酸（氯酸钾与浓盐酸反应：ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O），再立即将表面皿盖好，试描述各处反应的现象，并写出相应的离子反应方程式．
a处________、________ b处________、________c处________、________．

自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感．
（1）过碳酸钠 （化学式2Na₂CO₃?3H₂O₂） 俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．
①请你写出过氧化氢的电子式______，其中氧元素的化合价是______．
②H₂O₂有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为______，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是______．
③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式______．
④实验室制O₂主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种______．
（2）碳酸钠水溶液显碱性．用离子方程式解释其原因______；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：______（填写序号）．
（3）漂白剂亚氯酸钠 （NaClO₂） 在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1molClO₂生成时，转移的电子数是______个．
（4）ClO₂不稳定，可与NaOH溶液、H₂O₂反应，转化为较稳定的亚氯酸钠 （NaClO₂）．该反应的化学方程式为______．

从光合作用的反应原理6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂可知碳是农作物生长的必需元素之一．关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是

1. A.
   缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
2. B.
   加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡
3. C.
   缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡
4. D.
   加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡

现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类
请回答下列问题：
（1）淡黄色固体位于______组（填“A～E），1mo1该物质与足量反应转移电子______mo1；
（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水视色的原因______；
（3）C组中某一物质须在加热时才能与水节蒸气反应，其化学反应方程式为______；
（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验制法______．

维生素C简称V_C，化学式为C₆H₈O₆，是一种水溶性物质，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量较多．人体内若缺少V_C易患坏血病，故V_C又称“抗坏血酸”．V_C与单质碘（I₂）反应的化学方程式为：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI
请回答下列问题：
（1）上述反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应，V_C的作用是______；
（2）血液里，运输氧的血红蛋白中含有亚铁离子，人之所以患坏血病，是因为人们从食物中摄取的铁主要是+3价的铁，不能被直接吸收利用．据此推测，V_C在抗坏血病方面的作用原理是______．

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
（1）如图实验没有错误的是______．

（2）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）、
A图中液面所示溶液的体积为______mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是______（填字母标号）．
（3）化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl₂的制取有下列不同方案：
a、方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得C₂
b、方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl₂
c、方案：电解饱和食盐水法制得Cl₂
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl₂
①用上述仪器不能实现的方案为______．不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是______，所缺的仪器是______．
若按b方案制Cl₂时发生化学方程为______，
②若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是______．

相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是

1. A.
   硝酸
2. B.
   氨水
3. C.
   醋酸
4. D.
   硫酸钠