题目内容
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
（1）如图实验没有错误的是______．
（2）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）、
A图中液面所示溶液的体积为______mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是______（填字母标号）．
（3）化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：
a、方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得C2
b、方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2
c、方案：电解饱和食盐水法制得Cl2
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2
①用上述仪器不能实现的方案为______．不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是______，所缺的仪器是______．
若按b方案制Cl2时发生化学方程为______，
②若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是______．
解：（1）A、滴加液体时胶头滴管垂直悬空在试管正上方滴入，故A错误；
B、试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，故B错误；
C、洗气装置导气管需要长进短出，装置中气体不能通过，故C错误；
D、符合实验操作规范，故D正确；
故答案为：D；
（2）量筒读数时要读凹液面的最低点，且精确度为0.1，则读数为28.0 mL，仰视读数，对量筒等从下到上数值增大的仪器来说是所读数值比实际值偏小，而此处偏大了，故刻度为从下到上逐渐减小，故选C，故答案为：28.0；C；
故答案为：28.0． C；
（3）①a、方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2，需要加热才能发生反应是 氯气，故a不能实现；
b、方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2，常温下可以发生反应生成氯气，故b符合；
c、方案：电解饱和食盐水法制得Cl2，需要通电电解，需要电源、电极，故c不符合；
不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是a，需要酒精灯就可以进行制备氯气；b实验方案制Cl2时发生化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；
故答案为：ac； a；酒精灯；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；
②从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是利用饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸除去水蒸气，通过干燥的有色布条不褪色证明漂白作用的不是氯气，通过湿润的有色布条褪色证明漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余气体；
故答案为：饱和食盐水，浓-硫酸，干红布条，湿红布条，NaOH溶液；
分析：（1）A、胶头滴管不能伸入试管内；
B、固体加热试管应略向下倾斜；
C、洗气装置导气管需要长进短出；
D、装置符合乙酸乙酯制备装置要求；
（2）A、装置是量筒量取液体，只能量取到0.1ml；
B、为容量瓶；不能测量溶液体积；
C、是滴定管利用液面差量取液体体积；
D、是温度计；
（3）①a、方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2，方案需要加热不能实现；
b、方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2，常温可以进行；
c、方案：电解饱和食盐水法制得Cl2，需要通电电解；
方案a需要酒精灯加热，选用E可以制备氯气；b方案是利用氯酸钾具有强氧化性氧化盐酸生成氯气；
②从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是利用饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸除去水蒸气，通过干燥的有色布条，通过湿润的有色布条，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余气体；
点评：本题考查了制备方案的设计，计量仪器的使用方法和注意问题，氯气的实验室制备方案的判断，氯气、次氯酸等物质的性质验证实验设计，题目难度中等．
B、试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，故B错误；
C、洗气装置导气管需要长进短出，装置中气体不能通过，故C错误；
D、符合实验操作规范，故D正确；
故答案为：D；
（2）量筒读数时要读凹液面的最低点，且精确度为0.1，则读数为28.0 mL，仰视读数，对量筒等从下到上数值增大的仪器来说是所读数值比实际值偏小，而此处偏大了，故刻度为从下到上逐渐减小，故选C，故答案为：28.0；C；
故答案为：28.0． C；
（3）①a、方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2，需要加热才能发生反应是 氯气，故a不能实现；
b、方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2，常温下可以发生反应生成氯气，故b符合；
c、方案：电解饱和食盐水法制得Cl2，需要通电电解，需要电源、电极，故c不符合；
不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是a，需要酒精灯就可以进行制备氯气；b实验方案制Cl2时发生化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；
故答案为：ac； a；酒精灯；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；
②从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是利用饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸除去水蒸气，通过干燥的有色布条不褪色证明漂白作用的不是氯气，通过湿润的有色布条褪色证明漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余气体；
故答案为：饱和食盐水，浓-硫酸，干红布条，湿红布条，NaOH溶液；
分析：（1）A、胶头滴管不能伸入试管内；
B、固体加热试管应略向下倾斜；
C、洗气装置导气管需要长进短出；
D、装置符合乙酸乙酯制备装置要求；
（2）A、装置是量筒量取液体，只能量取到0.1ml；
B、为容量瓶；不能测量溶液体积；
C、是滴定管利用液面差量取液体体积；
D、是温度计；
（3）①a、方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2，方案需要加热不能实现；
b、方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2，常温可以进行；
c、方案：电解饱和食盐水法制得Cl2，需要通电电解；
方案a需要酒精灯加热，选用E可以制备氯气；b方案是利用氯酸钾具有强氧化性氧化盐酸生成氯气；
②从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是利用饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸除去水蒸气，通过干燥的有色布条，通过湿润的有色布条，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余气体；
点评：本题考查了制备方案的设计，计量仪器的使用方法和注意问题，氯气的实验室制备方案的判断，氯气、次氯酸等物质的性质验证实验设计，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
