下列说法错误的是（    ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

下列说法正确的是                                                    

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地

已知：2SO₃2SO₂+O₂，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO₃（两容器装有催化剂）。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：

（1）反应达平衡所需时间A         B（大于；等于；小于）；达平衡时SO₃的转化率

A           B（大于；等于；小于）。

（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，       容器的平衡将向       方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO₃，重新达平衡时，两容器中的SO₃转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A           ，B          

［化学—选修化学与技术］

通常情况下，当空气中CO₂的体积分数超过0．050％时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，各国都在限制CO₂的排量，同时也加强对CO₂创新利用的研究。

（1）目前，推广用超临界CO₂(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是___________________。

（2）科学家为提取空气中的CO₂，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为：_____________________________。

②合成塔中，若有4.4g CO₂与足量H₂恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。

（3）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积K(sp)分别为4．96×10^-9、2．58×10^-9。他最好将空气通入足量的__________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_____________。

在学校的校本课程中，摄影是常开的课目之一。米吐尔为常用的急性显影剂，其结构简式为，下列关于该有机物的说法正确的是

    A．米吐尔属于氨基酸

B．一定条件下，1 mol该有机物最多可与2 mol NaOH反应

C．米吐尔通过一步反应可以转化为醇类

D．米吐尔能使溴水褪色但不能使酸性高锰酸钾褪色

。下列关于有机物的关系描述正确的是

A．甲烷与氯气反应后生成的二氯甲烷，有邻二氯甲烷和对二氯甲烷两种同分异构体

B．2—甲基—2—丙烯与1—丁烯互为同系物

C．根据苯的凯库勒式（）可知邻二氯甲苯有两种同分异构体

D．淀粉和纤维素的化学式都可用式子（C6H10O5）n表示，但两不是同系物，也是互为同分异构

将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（aM_xO_y??bSiO₂??cH₂0）。

   ① 镁橄榄石（Mg₂SiO₄）_________________________________；

   ② 高岭石Al₂Si₂O₉ H₄____________________________________。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO₂的催化氧化及其SO₃的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂O  Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(     )

A．若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₃、BaSO₄

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H⁺和SO₄^2—

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

(2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。

(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。

(4)接触室中主要反应是SO₂的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V₂O₅)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。

(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。

向50mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量   （    ）

A.小于0.45mol    B.等于0.45mol      C.在0.45mol和0.90mol之间     D.大于0.90mol

某烃的衍生物A的蒸汽密度是相同条件下氢气的50倍，其中碳、氢元素的含量共为68%，其余为氧元素。A中碳链无支链，1 mol A能与2 mol H₂发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应。根据下面的转化关系完回答下列问题。

A的分子式为               

D的结构简式为                       

写出下列转化的化学方程式

①A→B                                                          

②C→E                                                          

③G与NaOH溶液反应                                               

分子式与F相同，具有下列性质的同分异构体有    9    种  。

①能使溴水褪色   ②不能与NaHCO₃溶液反应   ③能与NaOH溶液反应  ④分子结构无支链

写出符合条件的同分异构体结构简式（任写两个）