题目内容
向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ）
A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol
A
解析:
本题考查了氧化还原反应的条件的重要性。Cu和H2SO4反应的前提条件是浓H2SO4，开始18mol/L为浓的，但随着Cu参加反应，H2SO4被消耗变稀，此时反应已终止。其次，考查了氧化性酸在与金属发生反应时，其作用分两部分：一部分充当氧化剂，使其得电子数与金属失电子数相同，另一部分是生成的金属阳离子与酸根结合生成盐。由Cu+2H2SO4=Cu
SO4+SO2↑+2H2O可知如果H2SO4完全反应，也只有一半充当氧化剂被还原，故被还原18mol/L H2SO4的最大量为(18mol/L×0.05L)÷2=0.45mol。
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
对下列事实的解释正确的是（ ）
| A、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 | B、用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 | C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol | D、常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应 |
对下列事实的解释错误的是（ ）
| A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | B、向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol | C、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 | D、反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4 |
对下列事实的解释不正确的是（ ）
| A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | B、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 | C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol | D、实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2中含有少量的HCl气体杂质，可通过饱和的食盐水除去 |