①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到二氧化碳气体224 mL。

②另取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到二氧化碳气体112 mL。

上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空：

(1)写出上述过程中①所涉及反应的离子方程式：___________________________________；②所涉及反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)甲是____________，甲溶液的物质的量浓度为____________ mol·L^-1，乙溶液的物质的量浓度为_____________ mol·L^-1。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)

(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO₂气体，工业上可用氨气进行治理，使其转化为无毒的氮气。有关反应的化学方程式为：

6NO+4NH₃5N₂+6H₂O

6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O

现有NO和NO₂的混合气体15 L，用氨气进行处理，恰好消耗同温同压下的NH₃ 17 L。则原混合气体中NO与NO₂的物质的量之比为____________。

(1)请写出对氨基苯磺酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________。

(2)请写出对氨基苯磺酸和盐酸反应的化学方程式：_______________________________。

(3)已知下列(Ⅰ)—(Ⅳ)四个有机反应：

根据上述信息，试完成以下合成路线：

写出上述合成路线，A、B的结构简式A：____________，B：____________。

步骤(1)的反应条件是____________；上述(Ⅳ)反应是氧化反应还是还原反应？____________。

R₁—¹³CH=¹³CH—R₁+R₂—CH=CH—R₂2R₁—¹³CH=CH—R₂

现有丙烯和分子式为C₄H₈的链烃发生“烯烃复分解反应”合成下列烃，请写出C₄H₈的结构简式：

(1)合成2-戊烯(CH₃CH=CHCH₂CH₃)：____________；

(2)合成2-甲基-2-丁烯〔CH₃CHC(CH₃)₂〕：______________________。

(1)方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①配制FeSO₄溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入____________。

②除去蒸馏水中溶解的O₂常采用____________的方法。

(2)方法二：用电解法制Fe(OH)₂，实验装置如下图所示。

①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的____________(填编号字母)。

A.氯化钠溶液         B.稀硫酸         C.硫酸铜溶液         D.碳酸钠溶液

②电解时阴极的电极反应为____________。

③电解质溶液液面覆盖一层苯所起的作用是________________________。

(3)方法三：如下图装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。

①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是____________。

②若该装置不漏气而操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是___________________

__________________________________________________________________。

(1)猜测1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，黄色是溶液中含有____________引起的(填微粒的化学式)。要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入____________，观察到________________________现象。

(2)猜测2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，则黄色是溶液中____________引起的，反应的离子方程式为____________________________________。要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入____________，观察到____________________________________现象。

(1)若常温下，B为气体，A为红色固体，C元素在自然界中含量位于第三，E为黑色固体，写出C+ED的化学方程式：_______________。

(2)若常温下A、B均为气体，C为金属单质，D为黑色晶体，写出C+ED的化学方程式：______________________________________________。

(3)若常温下B为气体，A为黑色非金属固体，C为金属，写出C+ED的化学方程式：________________________________________________。

(1)有一种溶液除H⁺、OH^-外，还有Na⁺、和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L^-1、0.003 5 mol·L^-1和0.004 mol·L^-1，该溶液的pH为__________。

(2)NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应：___________________________。

(3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式：______________________________；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向____________移动。

(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来的体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m____________n(选填“＞”“＜”或“=”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m____________n(选填“＞”“＜”或“=”)。

(1)元素X氢化物的电子式为____________。

(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________。

(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是____________。

(4)元素W与元素X相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________。

①常温下W的单质和X的单质状态不同

②W的氢化物比X的氢化物稳定

③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是____________(用酸的分子式表示)，理由是_________________________________________。