题目内容
Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。(1)方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入____________。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(2)方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如下图所示。
①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的____________(填编号字母)。
A.氯化钠溶液 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液
②电解时阴极的电极反应为____________。
③电解质溶液液面覆盖一层苯所起的作用是________________________。
(3)方法三：如下图装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。
①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是____________。
②若该装置不漏气而操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是___________________
__________________________________________________________________。
(1)①稀硫酸、铁屑 ②煮沸
(2)①A ②2H2O+2e-H2↑+2OH-或2H++2e-H2↑
③隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化
(3)①试管内充满了氢气，外界空气不易进入
②过早关闭止水夹，使左侧试管的硫酸压入右侧试管中，将氢氧化钠溶液中和了
解析：(1)配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe2+的水解并防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+。煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O2。
(2)①电解时，阳极反应为：Fe
Fe2++2e-，要制取纯净Fe(OH)2，则要求电解质溶液提供OH-，且电解质溶液中不含与Fe(OH)2反应的离子，所以根据以上要求只有A正确。②阴极反应式为：2H++2e-
H2↑或2H2O+2e-
H2↑+2OH-。③电解质溶液表面覆盖一层苯是为了隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化。
(3)打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2。①由于装置中充满H2，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间。②若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe(OH)2溶液。
文敬图书课时先锋系列答案（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
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根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）。①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ； ②从碘水中提取碘 ；
③用自来水制取蒸馏水 ； ④分离植物油和水 ；
⑤除去食盐水中的泥沙 ； ⑥与海水晒盐原理相符的是 。
（2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为： ；
离子方程式为： 。
白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为 。
反应的化学方程式为： 。
