A.OH^-                  B.F^-                  C.Na⁺                  D.NH₃

A.SO₃和SiO₂                                 B.CO₂和CCl₄

C.NaCl和金刚石                              D.苯酚和KOH

A.核内有2个质子                              B.与⁴He互为同位素

C.核内有1个中子                              D.是⁴He的同素异形体

(1)写出H₂在高温下还原CuO过程中可能发生反应的化学方程式。

①CuO+H₂Cu+H₂O，②____________________________________，

③________________________________________________________________。

(2)Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四种试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu₂O。

____________________________________________________________________。

(3)若将10.0 g CuO在高温下与H₂发生反应，反应结束后测得剩余固体质量为8.4 g，则反应过程中转移电子的物质的量为________________________________。

(4)若有a g CuO和Cu₂O的混合物，加入2.0 mol·L^-1 H₂SO₄ V mL，使混合物恰好全部反应，则V的取值范围为________________________________________________。

请根据题目要求回答下列问题。

(1)A的化学式为_______________，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤_______________。

(2)趁热过滤的目的是______________________________。

(3)结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是______________________________。

(4)已知硫酸亚铁铵〔(NH₄)₂Fe(SO₄)₂〕比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式：______________________________________。

(5)草酸亚铁晶体(相对分子质量180)受热易分解。某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分_______________(填字母)，原因是____________________。

②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有_______________；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生_______________(填化学式，下同)；反应后在A处试管中有黑色固体粉末(混合物)产生，倒出时有燃烧现象。A处试管中的黑色固体粉末可能是_______________。

(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有_____________(填序号)。

A.离子键                                           B.极性共价键

C.非极性共价键                                  D.氢键

(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________。

(3)下表为Y与Z实验的部分内容：

写出Y与稀硫酸反应的离子方程式：____________________________________。

(4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L^-1的盐酸反应的离子方程式：_____________。

实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是____________________________________。

(5)化合物W和N可以相互转化：WN。若有W和N·xH₂O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为____________，N·xH₂O的化学式为________________________。

(1)已知E为直线形的非极性分子，则E的结构式为______________；D单质的电子式为_______________；G中两元素的原子个数比为1：3，则G分子的空间构型为______________。

(2)C+DG的化学方程式为__________________________________________。

(3)已知短周期元素X与B中的元素位于同一主族，则X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与A反应的化学方程式为____________________________________。

(4)20 ℃时将G和E通入饱和食盐水中，有晶体析出，写出该反应的化学方程式：__________________。

(1)Z的名称为________________，Z在浓硫酸存在的条件下，与甲醇共热的化学方程式为

______________________________。

(2)W的分子结构可表示为：

(其中C₇H₇和A为未知部分)，已知X中只有一个甲基，则X的结构简式为(不能用代码表示)________________________。

X能发生的反应类型有___________________(填序号)。

A.取代反应                                       B.加成反应

C.消去反应                                       D.氧化反应

(3)若X的多种同分异构体中，除C₇H₇—(含苯环)结构不同外，其余部分均与X的结构相同，写出它们的结构简式：________________________________________________。

(1)A的分子式为________，A分子中含有官能团的名称是________、________。

(2)已知A分子中没有支链，其结构简式为________________________。

(3)写出A能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：____________________________。

(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉、②________________、③吸收塔，写出在设备②中，发生的主要反应的化学方程式：________________________。

(2)已知SO₂转化为SO₃的反应为放热反应，下图中正确的是______________(填序号)。

(3)在吸收塔中，为了提高SO₃的吸收率，工业上选择的吸收剂是___________(填序号)。

A.H₂O           B.稀H₂SO₄            C.98.3%H₂SO₄           D.NH₃·H₂O溶液

(4)在101 kPa时，燃烧1 kg含FeS₂质量分数为60%的黄铁矿，放出4 265 kJ的热量(假设杂质不参加反应)，则表示FeS₂燃烧热的热化学方程式为________________________。