题目内容
某校化学课外小组用硫酸铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
请根据题目要求回答下列问题。
(1)A的化学式为_______________，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤_______________。
(2)趁热过滤的目的是______________________________。
(3)结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是______________________________。
(4)已知硫酸亚铁铵〔(NH4)2Fe(SO4)2〕比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式：______________________________________。
(5)草酸亚铁晶体(相对分子质量180)受热易分解。某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
①该装置中最不合理的部分_______________(填字母)，原因是____________________。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有_______________；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生_______________(填化学式，下同)；反应后在A处试管中有黑色固体粉末(混合物)产生，倒出时有燃烧现象。A处试管中的黑色固体粉末可能是_______________。
(1)Fe 漏斗
(2)为减少过滤时硫酸亚铁的损失
(3)抑制硫酸亚铁水解
(4)Fe2++HFeC2O4↓+2H+
(5)①A 试管口略向上倾斜，产生的水会回流使试管炸裂
②结晶水 CO、CO2 Fe、FeO
解析：本题依托硫酸亚铁晶体的制备，主要考查了除杂提纯的基本操作，同时要求明确部分步骤的原理和目的。解题时要理清各题用意所在，弄清所发生的化学反应及铁元素存在形态的变化.
(1)加入过量的铁粉，将Fe3+、Cu2+、H+等离子转化为Fe2+；过滤使用的主要玻璃仪器是普通漏斗.
(2)趁热过滤的目的是要避免某些成分在过滤过程中因遇冷而结晶或沉淀.
(3)结晶操作过程中控制滤液的酸性，应从盐类水解的角度考虑，防止硫酸亚铁水解造成损耗.
(4)(NH4)2Fe(SO4)2与草酸反应的方程式：(NH4)2Fe(SO4)2+HFeC2O4·2H2O↓+ (NH4)2SO4+H2SO4，此处要求写出离子方程式，故沉淀写成FeC2O4即可.Fe2++H
FeC2O4↓+2H+.
(5)根据草酸晶体的相对分子质量为180，得其化学式为FeC2O4·2H2O，判断加热时有水产生，故A装置最不合理，原因考虑水回流炸裂试管，因“大试管管口略向上倾斜，产生的水会回流使试管炸裂”.根据B、C、E判断产物有H2O(或结晶水)、CO2、CO，其中CO的存在使高价铁不可能存在，考虑“黑色固体混合物粉末”，应是Fe与FeO的混合，燃烧现象应是温度较高时Fe的燃烧情况.
