Question

请根据题目要求回答下列问题：

(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉、②________________、③吸收塔，写出在设备②中，发生的主要反应的化学方程式：________________________。

(2)已知SO₂转化为SO₃的反应为放热反应，下图中正确的是______________(填序号)。

(3)在吸收塔中，为了提高SO₃的吸收率，工业上选择的吸收剂是___________(填序号)。

A.H₂O           B.稀H₂SO₄            C.98.3%H₂SO₄           D.NH₃·H₂O溶液

(4)在101 kPa时，燃烧1 kg含FeS₂质量分数为60%的黄铁矿，放出4 265 kJ的热量(假设杂质不参加反应)，则表示FeS₂燃烧热的热化学方程式为________________________。

Answer 1

(1)接触室  2SO₂+O₂2SO₃

(2)②

(3)C

(4)FeS₂(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；ΔH=-853 kJ·mol^-1

解析：(2)温度升高，平衡向左移动，SO₃的体积分数下降，①不对；压强增大，平衡向右移动，SO₃的体积分数升高，②对.(3)SO₃用98.3％的浓硫酸吸收.(4)根据题意计算得燃烧热为853 kJ·mol^-1.