肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料.反应时N2O4为氧化剂.生成N2和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)====N2O4(g);ΔH=+8.7 kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)====——青夏教育精英家教网——

肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(g);ΔH=+8.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是( )

A.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-542.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 059.3 kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )

A.H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=-285.9 kJ·mol^-1

B.H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=+285.9 kJ·mol^-1

D.H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=+241.8 kJ·mol^-1

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构图即为NaCl的一个晶胞。已知Fe_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x＜1。实际测得Fe_xO晶体的密度ρ=5.71 g·cm^-3，晶胞边长d=4.28×10^-10 m。

(1)求Fe_xO中x的具体数值，x=__________。

(2)晶体中Fe元素只有+2价和+3价，则=__________。

(3)晶体中，与O^2-距离最近且相等的Fe²⁺(或Fe³⁺)所围成的空间几何构型是_________。

A.正方形 B.正六面体 C.正八面体 D.三棱柱

(4)晶体中，Fe元素的离子间最近距离r=_________m。

第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I₁：(单位：×10³ kJ·mol^-1)

H							He
1.3120							0.3723
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.5203	0.8995	0.8001	1.0864	1.4023	1.3140	1.6810	2.0807
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.4958	0.7377	0.5776	0.7865	1.0118	0.9996	1.2511	1.5205
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.4189	0.5898	0.5788	x	0.9440	0.9409	1.1399	1.3507
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.4030	0.5495	0.5583	0.7086	0.8316	0.8693	1.0084	1.1704
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
0.376	0.503	0.589	0.716	0.703	0.812	0.912	1.037

回答下列问题。

(1)从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是________。说明同一主族元素从上到下________能力逐渐增强。

(2)从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围________。

(3)观察第2、3周期中各元素的第一电离能，找出同一周期中元素第一电离能的变化规律。

(说出一点即可) ________。

(4)SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si(用表示)最近的C(用○表示)的位置。

有A.SiO₂,B.MgF₂,C.NH₄Cl，D.NaNO₃,E.干冰(CO₂)，F.固体碘等物质，用代表这些物质的字母填写下列空白。

(1)熔化时不需要破坏化学键的是_________；熔化时需要破坏共价键的是_________；熔点最高的是_________；熔点最低的是_________。

(2)既有离子键又有极性共价键的物质是_________。

(3)由极性键构成的非极性分子是_________。

(4)可溶于CCl₄的有_________。

最近美国科学家成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体。下列关于CO₂原子晶体的说法正确的是( )

A.CO₂原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B.在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C.CO₂原子晶体和CO₂分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D.在CO₂原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合

冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)的晶体结构单元如下图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na₃AlF₆====3Na⁺+

·位于大立方体的顶点和面心

。位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心

那么大立方体的体心处?所代表的粒子应为( )

A.Na⁺ B.Al³⁺ C.F^- D.

下列事实与氢键有关的是( )

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是( )

A.Si B.Al C.F D.S

下列说法正确的是( )

A.H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B.在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

0 32273 32281 32287 32291 32297 32299 32303 32309 32311 32317 32323 32327 32329 32333 32339 32341 32347 32351 32353 32357 32359 32363 32365 32367 32368 32369 32371 32372 32373 32375 32377 32381 32383 32387 32389 32393 32399 32401 32407 32411 32413 32417 32423 32429 32431 32437 32441 32443 32449 32453 32459 32467 203614