Question

有A.SiO₂,B.MgF₂,C.NH₄Cl，D.NaNO₃,E.干冰(CO₂)，F.固体碘等物质，用代表这些物质的字母填写下列空白。

(1)熔化时不需要破坏化学键的是_________；熔化时需要破坏共价键的是_________；熔点最高的是_________；熔点最低的是_________。

(2)既有离子键又有极性共价键的物质是_________。

(3)由极性键构成的非极性分子是_________。

(4)可溶于CCl₄的有_________。

Answer 1

解析：(1)晶体熔化时需要克服晶体中粒子间的结合力，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，金属晶体破坏金属键，分子晶体只需破坏范德瓦尔斯力。SiO₂为原子晶体，熔点最高，干冰是CO₂晶体为分子晶体，但CO₂常温为气体，所以CO₂熔点最低。

(2)在NH₄Cl中，与Cl^-为离子键，中N与H之间为极性共价键，在NaNO₃中Na⁺与为离子键，中N与O之间为极性共价键。

(3)分子的极性与键的极性和分子的空间构型有关，CO₂分子中，C与O之间为极性共价键，分子为直线型结构对称，为非极性分子。

(4)根据“相似相溶原理”，CCl₄为非极性溶剂，易溶解非极性分子。

答案：(1)EF  A  A  E  (2)CD  (3)E   (4)EF