P₄（s）+5O₂（g）P₄O₁₀；ΔH=-3 093.2 kJ·mol^-1①

4P（s）+5O₂（g）P₄O₁₀；ΔH=-2 954.0 kJ·mol^-1②

由此判断下列说法正确的是

A.白磷在空气中加热至260 ℃可转化为红磷

B.已知白磷分子为正四面体结构，则P—P键之间的夹角为60°

C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

A.0.40 mol                                B.0.20 mol

C.小于0.20 mol                          D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、、Cl^-、S^2-

②使pH=11的溶液中：Na⁺、、、S^2-、

③由水电离的c（H⁺）=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Cl^-、、、、F^-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、、Cl^-、K⁺、

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺、、Cl^-、K⁺、

A.①③④             B.①②④             C.②④⑤            D.①②⑤

①若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸

②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

④若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体

A.①②③              B.②③④              C.③④⑤             D.②④⑤

A.在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

B.HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高

C.通过化学反应制得1 mol O₂，转移电子的数目一定是4N_A

D.4.4 g由N₂O和CO₂组成的混合气体中含0.3N_A个原子

请回答下列问题：

（1）简述乙烯的一种重要工业用途：_____________________。

（2）实验室制取乙烯的化学方程式为________________________。

（3）D的结构简式为__________________。

（4）I（C₆H₁₀O₄）有多种同分异构体，其中符合HOOC—COOC₄H₉的同分异构体共有___________种。

（5）写出下列转化的化学方程式并指出指定反应的反应类型。

EF：__________________________。

G+HI：___________________，反应类型：_________________________。

H₂C₂O₄+Ca(OH)₂CaC₂O₄↓(白色)+2H₂O

为探究乙二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O）受热分解的产物，设计如下实验装置（夹持仪器已省略）：

回答下列问题：

（1）乙二酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）受热完全分解的化学方程式为_________________。

（2）a处试剂的名称是________________，反应一段时间后a处的现象为____________。

（3）足量澄清石灰水的作用是________________。

装置乙不能缺少，理由是_________________。

（4）丙中b处逸出的气体可能是________________。检验的方法是_______________（用化学方程式表示）。

（5）简述检查上述装置气密性的方法：__________________。

（6）乙二酸还可能具有的性质是_________________。（填序号）

A.能与银氨溶液发生银镜反应                    B.能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.能与Na₂CO₃反应生成CO₂                   D.能使蓝墨水褪色

请回答：

（1）H的化学式为_________________。

（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制玻璃。写出A和碳反应制半导体材料的化学方程式：_______________________。

（3）若A是第三周期某金属元素的单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐；当F的水溶液不足时，G为沉淀。写出E与少量F的水溶液反应的离子方程式：_________________。

（4）若A是一种常用化肥的主要成分，E与F反应有白烟产生。E分子的结构呈____________形。若在标准状况下，用体积为V L的烧瓶收集满F后做喷泉实验，假设溶液充满烧瓶且溶质不扩散，则该溶液中溶质的物质的量浓度为__________________。（保留三位小数）

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答下列问题。

（1）D元素在周期表中位于第_______________周期，第______________族。

（2）B与E所形成化合物的晶体类型是_______________。

D与G所形成化合物的电子式为___________________。

（3）B、D、G形成的一种化合物X在水溶液中显碱性，则X的化学式为_____________；将X投入稀盐酸中的现象是____________________。

（4）B的气态氢化物比D的气态氢化物沸点高，主要原因是_______________。

（5）A、B、G形成的一种化合物Y与C的单质在一定条件下反应时，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5，则反应的离子方程式为______________。

A.两者都小于a%                            B.两者都大于a%

C.两者都等于a%                            D.无法确定