题目内容
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）；达平衡时，PCl5为0.40 mol。如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，PCl5的物质的量是 C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol
解析：首先这两个状态可以看作相同温度，相同体积下，2.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2和1.0 mol PCl3、0.50 mol Cl2中PCl5的物质的量的比较；其次通过构建等效平衡，借助于平衡移动原理解决。相同温度和压强下，2.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2和1.0 mol PCl3、0.50 mol Cl2达到平衡的时候，PCl5的百分含量是相同的，后一种状态中PCl5的物质的量为0.20 mol，将该状态在相同的温度下恢复到和前一状态相同体积时，要减小压强，对于PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）这个正反应是气体物质的量减少的可逆反应而言，平衡向逆反应方向移动，PCl5的物质的量减少。
答案：C
阳光课堂同步练习系列答案（2012?宜春模拟）温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．
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（2012?江苏）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
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（2012?朝阳区一模）PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），有关数据如下：
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| PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
| 初始浓度/（mol/L） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度/（mol/L） | c1 | c2 | 0.4 |
| A、10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min） |
| B、当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 mol |
| C、若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大 |
| D、平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜1.0mol/L |
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应
PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
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t / s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
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n(PCl3) / mol |
0 |
0. 16 |
0. 19 |
0. 20 |
0. 20 |
下列说法正确的是
A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的H<0
C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%