题目内容
在P4（s）+5O2（g）
P4O10；ΔH=-3 093.2 kJ·mol-1①
4P（s）+5O2（g）
P4O10；ΔH=-2 954.0 kJ·mol-1②
由此判断下列说法正确的是
A.白磷在空气中加热至
B.已知白磷分子为正四面体结构，则P—P键之间的夹角为60°
C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
解析：白磷转化为红磷必须隔绝空气加热，所以A不正确。由题干信息知，红磷转化为白磷是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，C、D错误。
答案：B
练习册系列答案
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol -1
②CH3OH（g）+
| 1 |
| 2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3 |
| B、CH3OH的燃烧热△H=-192.9 kJ?mol -1 |
| C、H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 |
| D、根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9 kJ |
下列说法或表示正确的是（ ）
| A、将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 | B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+l.9 kJ?mol-1”可知金刚石比石墨稳定 | C、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1 | D、在25℃、101 kPa时．1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9 kJ．则：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.8 kJ?mol-1 |