Question

下图中A—H均由短周期元素组成（部分产物已略去），H是生活中的常用物质，也是化工生产的重要原料。

请回答：

（1）H的化学式为_________________。

（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制玻璃。写出A和碳反应制半导体材料的化学方程式：_______________________。

（3）若A是第三周期某金属元素的单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐；当F的水溶液不足时，G为沉淀。写出E与少量F的水溶液反应的离子方程式：_________________。

（4）若A是一种常用化肥的主要成分，E与F反应有白烟产生。E分子的结构呈____________形。若在标准状况下，用体积为V L的烧瓶收集满F后做喷泉实验，假设溶液充满烧瓶且溶质不扩散，则该溶液中溶质的物质的量浓度为__________________。（保留三位小数）

Answer 1

解析：本题突破口是抓住物质H的三个关键信息：一是生活中的常用物质；二是化工生产的重要原料；三是H溶液电解时能得到三种产物。综合以上信息可知H为NaCl。

（2）制造玻璃的原料为SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃。A可用于制玻璃，是常见酸性氧化物，则A为SiO₂。由SiO₂和C反应可以制取半导体材料Si。

（3）结合图表信息可知，F为HCl。A是第三周期金属单质，且A能与NaOH反应，可知A为Al。Al与NaOH反应生成NaAlO₂。当盐酸过量时，G为AlCl₃，盐酸不足时，G为Al(OH)₃。

（4）E与HCl气体反应生成白烟，则E为NH₃，其空间构型为三角锥形。

喷泉实验后溶液充满烧瓶，且溶质不扩散，烧瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为：（V L/22.4 L·mol^-1）/V L=1/22.4 mol·L^-1=0.045 mol·L^-1

答案：（1）NaCl

（2）SiO₂+2CSi+2CO↑

（3）+H⁺+H₂OAl(OH)₃↓

（4）三角锥 0.045 mol·L^-1