已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下才安全。

(1)160g／LNaOH溶液的物质的量浓度为___________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是___________(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是___________(填序列号)

a.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性     b.稀释ClO₂以防止爆炸    c.将NaClO₂氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_________________，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：_____________________________。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是___________________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所以还原剂的还原性应适中，除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_________________(填序列号)。

a.Na₂O₂          b.Na₂S         c.FeCl₂         d.PbO

(6)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是__________(填序列号)

a.蒸馏           b.蒸发         c.灼烧           d.过滤      e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____________(填操作名称)

图6-5

(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又可以恢复原色。写出反应①的化学方程式：______________________，气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：______________________；

(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液?___________(填“能”或“否”)

(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。

写出反应①的离子方程式：____________________________________________；

写出反应②的离子方程式：____________________________________________；

(1)电解时，在阳极附近的溶液中，将先后观察到什么现象?请写出先后相应发生的两步阳极反应式。

______________________________________________________________________

(2)写出第二步电解的化学方程式：______________________。

(3)如此分步电解的理论根据是什么?______________________。

(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置

(2)C、E形成化合物为______________(填化学式)，周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式：______________________；并用电子式表示其氯化物的形成过程____________________________________________________________。

(3)有一类无机化合反应的通式可以表示为：单质+化合物(1)=化合物(2)。请写出满足以下要

求的4个此类无机化合反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于30，②4种单质分属4个不同族。

_______________________________________，_______________________________________，

_______________________________________，_______________________________________。

(4)M为金属元素铼(Re)，铼是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨计的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业上采用的方法是：于800℃的高温下，在氢气流中使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。

①元素铼的原子序数为_____________，铼元素发现如此艰难和时间上如此漫长的原因：

____________________________________________________________________。

②写出现代工业上用氢气冶炼金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________________。

图6-4

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中60mL0.50mol／L盐酸与50mL0.55mol／LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL0.50mol／LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

A.17.5％                 B.17.7％                 C.21.2％                  D.35％

图6-3

A.a极为电池的正极

B.电池正极的电极反应：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

C.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

D.设每个电子所带电量为qC，则1mol乙醇被氧化产生12q×6.02×10²³C电量

A.方程式中x=4

B.达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)=3：1

C.若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，正逆反应的化学反应速率变小

D.在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入a／4molB

图6-2

A.当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物

B.当X是强碱溶液时，B一定是NH₃

C.B可能是单质

D.D可能是一种酸

A.二氧化硅晶体的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个原子

B.在CsCl晶体中每个Cs⁺(或Cl^-)周围都紧邻8个Cl^-(或8个Cs⁺)

C.白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏