Question

t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L则下列说法中正确的是(    )

A.方程式中x=4

B.达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)=3：1

C.若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，正逆反应的化学反应速率变小

D.在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入a／4molB

Answer 1

AD 

解析：由平衡计算的“三步法”即“起始、变化、平衡”时各物质的物质的量的变化。在反应过程中物质的量的变化比等于系数比，求出x=4；转化率是参加反应的物质的量与原总物质的量之比，因为起始物质的量比为2：3，所以转化率之比不等于3：1；因为密闭容器的容积不变，所以充入氦气后，因物质的浓度不变，速率不变。D中由等效平衡原理，在恒温恒容条件下，欲使两中状态下平衡等效，则加人物质的量应与原状态的物质的量成比例，即起始n(A):n(B)=3：2，将amolC完全转化为A、B,分别是3／4mol、1／4mol，欲使平衡等效，则应再充入a／4molB，则B共有2a／4mol，n(A)=n(B)等于3／4:2／4。