A.0.1  mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c()+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.c()相等的（NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液、NH₄Cl溶液：c［(NH₄)₂SO₄］＜c［(NH₄)₂CO₃］＜c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄Cl)

A.C(石墨，s）+1/2O₂（g)=CO(g);ΔH=-11.1 kJ/mol

B.C(石墨，s)+1/2O₂(g)=CO(g);ΔH=-111 kJ/mol

C.C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g);ΔH=-394 kJ/mol

D.C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g);ΔH=-283 kJ/mol

A.Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+====3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

B.向10 mL 1.5 mol·L^-1 NaHSO₄溶液中加入10 mL 1 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液：H⁺++Ba²⁺+ OH^-====BaSO₄↓+H₂O

C.H₂¹⁸O₂中加入H₂SO₄酸化的KMnO₄  5H₂¹⁸O₂+2+6H⁺====5¹⁸O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

D.向20 mL沸水中滴入1 mL饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺

分子式为C₉H₆O₂的有机物中有两种异构体A和B，它们分子中除含有一个苯环外，在苯环的相邻两个碳原子上还形成了一个六元环。在稀酸溶液中，A生成C，B生成D，C能使FeCl₃溶液呈紫色，D则不能。1 mol D和1 mol H₂在一定条件下反应，生成1 mol E。E在不同条件下分别生成F和高分子化合物G，F和G的最简式相同。

回答下列问题：

（1）A的结构简式是_______________________；

（2）D分子中的官能团的名称是____________________；

（3）B→D的化学方程式（有机物用结构简式表示）为____________________；

（4）F有多种同分异构体，其中有苯环，无其他环，能和NaHCO₃溶液反应的有______种；

（5）E→G的化学方程式（有机物用结构简式表示）为______________________________，反应类型是_____________________。

常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34。H既能与酸反应，又能与碱反应。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A___________________，C_________________；

（2）写出工业上冶炼D的化学方程式：___________________________________________；

（3）写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：_____________________________；

（4）证明G中含有B元素的方法是（写出操作、现象及结论）______________________。

（5）从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通入C的原因是____________，然后的实验操作是_______________________________、过滤、洗涤、干燥。

（1）若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为_____________________；若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是_____________（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是___________________________________________________。

（2）若用装置②制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是____________，分液漏斗中装的试剂是____________，收集装置应选择____________（填装置序号）。

证明氨气已收集满的操作是_____________________________________________________。

检验装置②的气密性的方法是___________________________________________________。

（3）若用下列各种试剂组合（其他条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：

从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是____________（填序号）。

其原因是____________________________________________________________。

（1）M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子，其电子式为______________；实验室中MWX的保存方法是______________。

（2）由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7∶2∶1∶2，则A为______________（写名称），A的水溶液的pH约等于7，其原因是____________________。

（3）化学式为X₅Y₂ZW₂的化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且在一定条件下可形成高分子化合物，则B的结构简式为___________________________________。

（4）M₂W₂与FeSO₄按物质的量之比1∶2混合溶于水中，反应的离子方程式为_________。

（5）与M同族的元素M′和M₂′W共n g投入到足量的X₂W中完全反应，生成物蒸干后得?1.25 n g?化合物M′WX,M′是______________（填元素名称）。

A.甲中A的转化率为75%

B.甲、乙中C的体积分数相同

C.达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向生成C的方向移动

D.乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g);ΔH=+Q₂ kJ·mol^-1

A.将25 ℃纯水加热至95 ℃时，增大

B.pH=12的Na₂CO₃溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低

C.室温下，pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b=14

D.0.1 mol·L^-1酸HA与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后pH＞7，则c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)=0.1 mol·L^-1

A.体积相同，密度相同的H₂和D₂中的原子数目，H₂＞D₂

B.物质沸点的高低，正丁烷＞异丁烷

C.等质量的C₅H₁₂与C₆H₁₂中的电子数，C₆H₁₂＞C₅H₁₂

D.晶体熔点的高低，石墨＞金刚石