Question

可逆反应A（g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ;在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ,已知Q₁=3Q₂。下列叙述不正确的是

A.甲中A的转化率为75%

B.甲、乙中C的体积分数相同

C.达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向生成C的方向移动

D.乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g);ΔH=+Q₂ kJ·mol^-1

Answer 1

D 

解析：由Q₁=3Q₂，可知Δn_甲（A）=3Δn_乙（A），则：

             A(g)+3B(g)2C(g)

起(mol)：1       3                  0

变(mol)：x      3x                 2x

平(mol)：1-x  3-3x              2x

              A(g)+3B(g)2C(g)

起(mol)：0        0                 2

变(mol)：      x               

平(mol)：      x                2

利用“一边倒法”，可知“1 mol A、3 mol B”与“2 mol C”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1-x=,x=0.75,α(A)=×100%=75%,C%= ×100%=60%，乙中C%=×100%=60%，A、B两项描述正确。利用“一边倒法”，可知再加入“0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C”与再加入“2 mol C”等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成C的方向移动，C说法正确。乙中反应掉的C为=0.5 mol，所给热化学方程式中2 mol C对应的反应热应为+4Q₂ kJ·mol^-1，D说法错误。