题目内容
A—J为中学化学中常见的几种物质。它们有如图转化关系：
常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34。H既能与酸反应，又能与碱反应。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A___________________，C_________________；
（2）写出工业上冶炼D的化学方程式：___________________________________________；
（3）写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：_____________________________；
（4）证明G中含有B元素的方法是（写出操作、现象及结论）______________________。
（5）从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通入C的原因是____________，然后的实验操作是_______________________________、过滤、洗涤、干燥。
（1）H2O HCl
（2）2Al2O3
4Al+3O2↑
（3）Fe3O4+8H++2I-====3Fe2++I2+4H2O
（4）向G的溶液中加入1—2滴KSCN溶液，再通入Cl2（或通入Cl2，滴入1—2滴KSCN溶液），若溶液呈红色，说明G中含有Fe(或B）元素［或向G的溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，说明G中含有Fe（或B）元素］
（5）抑制Fe3+的水解 加热蒸发、冷却结晶
解析：回忆反应“D(常见金属)+EH(既能与酸又能与碱反应)+B(常见金属)”，可知D为Al，H为Al2O3，B为Fe，E从FeO、Fe2O3、Fe3O4中选择，进一步回忆反应“A(生活中常见的无色无味液体)+B(Fe)
E+F(气体单质)”，可知A为H2O，E为Fe3O4，F为H2。具有34个电子的气体单质I只能是Cl2，其与F(H2)反应生成的C为HCl，则G为FeCl2，J为FeCl3。(3)问，Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，FeO、
，
，N（FeO·Fe2O3）∶N（HI）=1∶2时化合价升降相等，此时生成3分子FeI2和1分子I2，反应物中另需没有参与氧化还原的6分子HI，进一步配平可得反应的化学方程式为Fe3O4+8HI====3FeI2+I2+4H2O。(4)通常利用NaOH或苯酚或KSCN等检验Fe3+，具体方法见答案。(5)为了抑制蒸发过程中FeCl3的水解，应该预先加入足量的浓盐酸，实验过程需要经蒸发、过滤，洗涤、干燥等步骤。
