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1.2 gC（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量，则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为A.C(石墨，s）+1/2O2（g)=CO(g);ΔH=-11.1 kJ/mol
B.C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-111 kJ/mol
C.C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-394 kJ/mol
D.C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283 kJ/mol
C
解析：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。石墨完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2，A、B错误。1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量为（11.1 kJ+28.3 kJ)×
=394 kJ,所以C正确，D错误。
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科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（ ）
| A、在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-110.5kJ | B、1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ | C、C（石墨）与CO2（g）反应生成 CO（g）的反应是吸热反应 | D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热 |