2NH3，在最初0.1 s内消耗H2的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1，则0.2 s时密闭容器中生成氨气的物质的量可能是( ) 
cC(g)+dD(g)。取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L-1，这时B的浓度为______________mol·L-1，C的浓度为______________mol·L-1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为______________。
B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲中反应速率比乙中速率( )
2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g) ΔH1=-36 kJ·mol-1
CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol-1
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
0 29520 29528 29534 29538 29544 29546 29550 29556 29558 29564 29570 29574 29576 29580 29586 29588 29594 29598 29600 29604 29606 29610 29612 29614 29615 29616 29618 29619 29620 29622 29624 29628 29630 29634 29636 29640 29646 29648 29654 29658 29660 29664 29670 29676 29678 29684 29688 29690 29696 29700 29706 29714 203614
金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | -0.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | D→Cu | +0.30 |
已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请依据表中的数据判断：
(1)______________金属可以是最强的还原剂；____________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是______________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为负极：______________，正极：______________。
+2I-+2H+
+I2+H2O是可逆反应。现设计如下图的实验装置，进行下述操作：①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；②若向B烧杯中滴加40％的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽。接通电路后，发现滤纸
上的c点显红色，请填空：
点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为______________。电极f上发生的反应为_______________________，槽中盛放的镀液可以是____________或_______________(只要求填写两种电解质溶液)。