Question

将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电子流动方向	电压/V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请依据表中的数据判断：

(1)______________金属可以是最强的还原剂；____________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(2)在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是______________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为负极：______________，正极：______________。

Answer 1

(1)C  B

(2)B  负极：2Cu+4OH^--4e^-2Cu(OH)₂↓  正极：2H₂O+O₂+4e^-4OH^-

解析：(1)因构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，根据提供的数据和电子流动的方向，各种金属的活泼性顺序为C＞A＞D＞Cu＞B。

(2)若用NaOH溶液作电解质，在滤纸上能看到蓝色沉淀析出，则必须是Cu作该原电池的负极，即B组符合。