Question

将10 mol H₂和5 mol N₂充入容积为10 L的装有催化剂的密闭容器中，在某温度时发生反应3H₂+N₂2NH₃，在最初0.1 s内消耗H₂的平均速率为0.06 mol·L^-1·s^-1，则0.2 s时密闭容器中生成氨气的物质的量可能是(    )

A.0.008 mol              B.0.07 mol               C.0.08 mol             D.0.001 2 mol

Answer 1

解析：因为v(H₂)=0.06 mol·L^-1·s^-1，

所以v(NH₃)=×0.06 mol·L^-1·s^-1=0.04 mol·L^-1·s^-1。

0.2 s时生成的氨气的物质的量应该是0.04 mol·L^-1·s^-1×0.2 s×10 L=0.08 mol，考虑到氢气的化学反应速率越来越慢，即反应进行到0.2 s时氨气的物质的量应小于0.08 mol。

答案：B