Question

已知反应+2I^-+2H⁺+I₂+H₂O是可逆反应。现设计如下图的实验装置，进行下述操作：①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；②若向B烧杯中滴加40％的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。

试回答下列问题：

(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转?________________________________________。

(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释。____________________________。

(3)①操作过程中C₁棒上发生的反应为______________________________________________。

(4)②操作过程中C₂棒上发生的反应为______________________________________________。

Answer 1

(1)该实验条件下化学能转化为电能

(2)由于氢离子浓度的改变，使化学平衡向不同方向移动，因而发生了不同方向的反应

(3)2I^--2e^-I₂

(4)+H₂O-2e^-+2H⁺

解析：+2I^-+2H⁺+I₂+H₂O是可逆反应，平衡移动方向受c(H⁺)影响。加入HCl，平衡正向移动，加入NaOH平衡逆向移动。两次原电池反应发生的方向相反，电流表指针相反。

加HCl时，负极的电极反应为2I^--2e^-I₂

正极的电极反应为+2H⁺+2e^-+H₂O

加NaOH时，负极的电极反应为+H₂O-2e^-+2H⁺

正极的电极反应为I₂+2e^-2I^-