(1)直流电源已输出_____________ mol电子。

(2)溶液中c(Cu²⁺)=____________mol·L^-1。

A.0.5 mol·L^-1                                   B.1.0  mol·L^-1

C.1.5  mol·L^-1                                  D.2.0  mol·L^-1

    (1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化：__________________________。

    (2)若阴极为纯锌，阳极为铜片，阳极反应式是_________________________。

    (3)如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e^-通过时，阴极增重_______g，阴极上的电极反应式是_______________________________。

A.粗铜板作阳极

B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu²⁺+2e^-====Cu

C.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D.电解铜的纯度可达99.95％—99.98％

                                       图4-10

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生                      B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片                        D.氢离子在铜片表面被还原

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列叙述不正确的是(    )

A.放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-====Zn(OH)₂

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-====+4H₂O

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

Zn（s）+2MnO₂+H₂O（l）====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是(    )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO₂＋H₂O（l）＋2e^-====Mn₂O₃(s)＋2OH^-（aq）

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小了6.5 g

(1)两极发生的电极反应式为：阴极：______________；阳极：__________________。

(2)写出变为Cr³⁺的离子方程式：__________________________。

(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是：___________________________。

(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是______________________。

(1)完成有关的电极反应式：阴极__________;阳极____________；

(2)完成电解的总化学方程式_______________________________；

(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________；

(4)自第__________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比约为理论的比值；

(5)该过程NaOH溶液的pH如何变化__________________________________。