在50 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极.通电电解.则: (1)若两极均为铜片.试说明电解过程中浓度将怎样变化: . (2)若阴极为纯锌.阳极为铜片.阳极反应式是 . (3)如不考虑H+在阴极上放电.当电路中有0.04 mol e-通过时.阴极增重 g.阴极上的电极反应式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在50 mL 0.2 mol·L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：

(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化：__________________________。

(2)若阴极为纯锌，阳极为铜片，阳极反应式是_________________________。

(3)如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e^-通过时，阴极增重_______g，阴极上的电极反应式是_______________________________。

解析：(1)相当于在铜片上镀铜，根据电镀的基本原理和变化特征，电解质溶液的浓度并没有改变。(2)仍属于电镀，虽然其中一电极是纯锌，但作为阴极材料不会发生变化，在电镀过程中表面会被镀上一层铜，作阳极的铜失电子成为离子进入溶液。(3)由Cu²⁺+2e^-====Cu可知：2 mol e^-—1 mol Cu，故阴极析出Cu：0.02 mol×64 g·mol^-1=1.28 g。

答案：(1)不变 (2)Cu-2e^-====Cu²⁺ (3)1.28 Cu²⁺+2e^-====Cu

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在50 mL 0.2 mol·L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。则：

（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化___________________________。

（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是___________________________________。

（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重__________g，阴极上的电极反应式是__________。

在50 mL 0.2 mol·L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。则：

（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化___________________________。

（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是___________________________________。

（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重__________g，阴极上的电极反应式是__________。

在50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液中插入两个电极通电电解(不考虑水分蒸发)。则：
(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度变化情况________________________________。
(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 ________________________________。
(3)如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是 ________________________________。

在50 mL 0.2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液中，插入两个电极，通电电解（不考虑水分的蒸发）。则：

（1）若两极均为纯铜片，则在电解过程中电解质溶液的浓度将如何变化____________。

（2）若阳极为纯锌片，阴极为纯铜片，则阳极反应式为_________________________。

（3）如果不考虑H⁺在阴极上的放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重____________g，阴极上的电极反应式为_________________________。