Question

将浓度均为2  mol·L^-1的AgNO₃与Cu(NO₃)₂溶液各0.5 L混合，以铜为电极进行电解。一段时间后阴极上有1.6 g铜析出。

(1)直流电源已输出_____________ mol电子。

(2)溶液中c(Cu²⁺)=____________mol·L^-1。

Answer 1

解析：(1)阴极有Cu析出时，Ag⁺已完全放电，所以直流电源已输出的电子为：

    2 mol·L^-1×0.5 L+=1.05 mol

    (2)因用铜作电极，当Ag⁺在阴极析出时，而作阳极的铜亦同时溶解而成为Cu²⁺，最终使溶液中Cu²⁺增加，而Cu²⁺的增加量正好与析出的Ag相对应，故此时Cu²⁺总量为：

    1/2×2 mol·L^-1×0.5 L+2 mol·L^-1×0.5 L=1.5 mol

    所以：c(Cu²⁺)==1.5 mol·L^-1

答案：(1)1.05  (2)1.5