A.ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃                             B.ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂    

C.ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃                             D.ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

    有以下4个化学方程式：

    ①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)====Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

    ②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)====BaSO₄(s)+2H₂O(l)

    ③NH₃·H₂O(aq)+HCl(aq)====NH₄Cl(aq)+H₂O(l)

    ④NH₃·H₂O(aq)+CH₃COOH(aq)====CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)

    其中反应热为57.3 kJ·mol^-1的是(    )

A.①②                      B.③                     C.④                     D.以上都不对

    ①燃烧时发生氧化反应  ②充分燃烧的产物不污染环境  ③乙醇是一种再生能源  ④燃烧时放出大量热量

A.①②③             B.①②④                C.①③④               D.②③④

A.1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应，所以盐类水解不一定全是吸热反应

C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，故反应一定是吸热反应

D.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

A.大于57.3 kJ                     B.等于57.3 kJ                    C.小于57.3 kJ             D.无法确定

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是________，其相应的质量(g)为_______。

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol^-1，则1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH=______。

(3)写出1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：___________________________。

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)

SiC_________Si；SiCl₄_____________SiO₂

(2)图3-9中立方体中心的“·”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的硅原子。

                                      图3-9

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热ΔH_______=kJ·mol^-1