题目内容
若2.6 g乙炔（C2H2、气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则表示乙炔燃烧热的化学方程式为_____________________________。若要放出6.5×105 kJ的热量，需要多少千克乙炔?解析：n(C2H2)=2.6 g / 26 g·mol-1=0.1 mol，所以1 mol C2H2燃烧放热1300 kJ，热化学方程式为：
C2H2（g）+
O2（g）====2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-1300 kJ·mol-1
乙炔的燃烧热为1300 kJ·mol-1
放出6.5×105 kJ的热量需乙炔的质量为：
×26 g·mol-1=13000 g=13 kg
答案：C2H2（g）+
O2（g）====2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-1300 kJ·mol-1；13 kg
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