Question

下列说法中哪些犯了概念性错误(    )

A.1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应，所以盐类水解不一定全是吸热反应

C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，故反应一定是吸热反应

D.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

Answer 1

解析：准确掌握燃烧热、中和热概念的内容及要点是解决本题的关键。

    对于A，中和热的测定以生成1 mol水为基准，而A中1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂完全中和生成2 mol水，A错。

    对于B，凡中和反应都是放热反应。因为弱酸或弱碱在电离过程中要吸收一部分热量，故弱酸和弱碱发生中和反应生成1 mol水时所放出热量(中和热)小于57.3 kJ·mol^-1。又因盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解反应为吸热反应。B错。

    C：CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的CO₂，故CO燃烧是放热反应，C对。

    D：碳燃烧有完全燃烧和不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO₂时所放出的热量叫碳的燃烧热，D错。

答案：C